39 (278)

2KMnO„ +5H₂0₂ +3H₂S0₄

>2MnS0„ i K,,SO„ i-50₂+8H₂0

Mn'⁷ + 5e->Mn^l2    2

(0₂) — 2e    >0₂    5

1. Oznaczanie miana kwasu szczawiowego wobec mianowanego roztworu nadmanganianu potasu.

2KMn0₄ +5H₂C₂0₂ +3H₂S0₄-»

->2MnS0₄ + K₂S0₄ + 10CO₂ + 8H,0

Mn⁺7+5e->Mn⁺²    2

2C⁺³ (w C₂0²" )-2e->2C⁺⁴ (w C0₂)    ₅

Na podstawie tej ostatniej reakcji przeprowadza się oznaczanie stężenia H₂C₂0₄ w roztworze przy pomocy KMn0₄ o znanym stężeniu.

Wykonanie doświadczenia:

Badany roztwór kwasu szczawiowego rozcieńczamy w kolbie miarowej do 100 ml i mieszamy. Do miareczkowania pobieramy 10 ml roztworu i przenosimy do kolbki stożkowej. Dodajemy około 20 ml H₂S0₄ o stężeniu 1 mol/l i ogrzewamy prawie do wrzenl® Gorący roztwór miareczkujemy do momentu, gdy mieszanino zabarwi się na trwały lekko różowy kolor. Zabarwienie to pochod/l od niezredukowanych jonów nadmanganianowych użytych w nad miarze co oznacza, że cały kwas szczawiowy utlenił się do CO_;

i Wczytujemy objętość zużytego KMn0₄ i obliczamy stężenie molowe kwasu szczawiowego:

9C v = sr    v

m,(kw»s) (kwas)    m,(KMn0₄)    (KMn0₄)

C_m M

mu/ miano kwasu szczawiowego = Q0Q_m| ’ S^zie M oznacza liinsę molową H2C2O4.

Oznaczanie miana roztworu Fe²⁺ mianowanym roztworem nadmanganianu potasu metodą potencjometryczną.

Miareczkowanie potencjometryczne polega na pomiarze zmian 1'oloncjału redoks w roztworze podczas dodawania czynnika ullniiiającego lub redukującego. Zmiany można wyrazić graficznie lako krzywe miareczkowania potencjometrycznego.

I dci makcji:

101 e(NH₄)2(S0₄)2 + 2KMn0₄ +8H₂S0₄->

-> 5Fe₂(S0₄)₃ + 2MnS0₄ + K₂(S0₄)₂ + 10(NH₄)₂SO₄ + 8H₂0 iMiiuwo:

I0 Fe²⁺ + 2 Mn0₄~ + 16 H⁺-» 10Fe³⁺ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂0

Fe²⁺ - e-» Fe³⁺    n° = +0,77V

Mn0₄“ + 5e + 8H⁺-> Mn²⁺ + H₂0 n° = +1,51V

Na |ioczątku miareczkowania o potencjale decyduje układ mia-iwi . Kowany czyli Fe²+/Fe³⁺ (nadmiar) natomiast po przekroczeniu 1'Mnklu równoważnikowego układ miareczkujący czyli Mn0₄/Mn²⁺ " i. hmar). Zmiana potencjału w punkcie równoważnikowym po-

83