Ćwiczenia nu Inaiknwe z chemii fizycznej
traktując gaz;, jako idealne Wyjaśni czy można tę reakcję zalecać jako praktyczn;| metodę otrzy mywania benzenu?
AG" = AG" ^ - AG" %mh%lf = 124.4 - 3 209 * - 502.6 |kJ/mol|
AG'
KT
In K
K = 13 Id"
P
Ponieważ stała równowagi jest bardzo duża, reakcja jest w tych warunkach przesunięta w prawo, a więc może być zastosowana do otrzymywania benzenu.
4.7. Obliczyć siaki równowagi w temp. 298 |K| dla następującej reakcji:
wiedząc, że standardowa zmiana potencjału termodynamicznego dla reakcji
wynosi AG" = - 29,1 (kJ/mol|, a prężność pary metanolu p = 16200 [Pa| w temp. 298 [K|.
Jeżeli założymy, że CH,OH(8) zachowuje się jak gaz doskonały, a ciśnienie standardowe wynosi p" = 1 (atm) (101325 [Pa]), to standardowa zmiana potencjału termodynamicznego dla reakcji
CH,OH(cl= CHjOH(()
4G" = - MU |J mol*1 K '| 20* |K| In = 4540 |kWa|
Ro:d:itil -4
będzie określona wzorem
Dodajiic równania:
Oir/.ynuijemy:
|„K__24560 (łb-Hj_
p K.3l4|J niorl K*,| • 298|K|
K = 2,02 ■ 10*
(4.8. Chlor można otrzymywać przez utlenianie chlorowodoru w reakcji:
C0«i + 2H»,| = CH,OII(„ AG" =-20100 | J/mol |
01,011, ^(11,011,,, ACi*» t 4540|J/iiHil|
+ 21I,,,, = Cl 1,011,„ AG" = - 24560 [ J/mol |
Stało równowagi K,, dla lej reakcji jest więc określona wzorem A0i" = - RTInK czyli
- 245Wł |J/mol| = -8.3M |J • mol 1 K''| 298 |K| Iii K, 4HCI + O, = 2HjO + 2CI;