90‘

90 ćwiczenia nu bankowe - chemii fizycznej

- 5.8 IO'*|m¹V"^, s'^,|

Przewodnictwo molowe jonów równe jest iloczynowi ruchliwo<ci i staÅ‚ej Faradaya. F = 96485 |C mol'¹1

h\«<> * ^{r u}Mno' = 9.654 |()⁴ 5.8 l()'^# =

= 56-I0"⁴ Ift’¹ m^J-mor*|

9.2. NaczyÅ„ko do pomiarów przewodnictwa wypeÅ‚niono roztworem KCI o stężeniu 0,01 Jmol kg~^Å‚ | i zmierzono jego opór w temp. 298 |K|, znajdujÄ…c wartość 699.8 |ft). Przewodnictwo wÅ‚aÅ›ciwe takiego roztworu KCI wynosi w tej temperaturze 1,413 10'¹ (n‘^, m"^l|. To samo naczyÅ„ko wypeÅ‚nione roztworem CuS0₄ o stężeniu 0.5 (mol kg"' | wykazuje w tej temperaturze opór 33,84.101 Obliczyć przewodnictwo równoważnikowe i molowe roztworu CuS()₄ o stężeniu 0.5 |mol kg" | w temp. 298 |K|.

Gęstość roztworu w temp. 298 |K| wynosiła 1,0774 |gcm' |.

M_tVi0 = 159.6 |g .nol'¹1.

RozwiÄ…zanie

Znaj;|C opór roztworu elektrolitu można obliczyć przewodnictwo właściwe ze wzoru (przy czym znany być powinien stosunek //s. zwany słabi naczyńka k)

I /

r a---

K S

gdzie:

k - przewodnictwo właściwe,

/    - dÅ‚ugość,

s - pole przekroju poprzecznego.

Wartość tej staÅ‚ej wyznacza siÄ™ w dodatkowym eksperymencie, w którym naczyÅ„ko wypeÅ‚nia siÄ™ roztworem elektrolitu o dokÅ‚adnie znanym przewodnictwie wÅ‚aÅ›ciwym. W omawianym przypadku

k

l

s

^kkci * ^rKCI ^s

1,413-10''• 699,8 = 98,88 Im"']

Si:|d przewodnictwo wÅ‚aÅ›ciwe roztworu. CuS0₄, zmierzone w tym samym naczyÅ„ku wynosi

^KCuM>₄

k

^rCuS0₄

98,88

33,840

Przewodnictwo molowe obliczymy za pomocn wzoru

gdzie c jest stężeniem molowym (mol dm"'|.

0,5 mola CuS0₄ przypada na I |kg| wody. czyli I mol CuS0₄ przypada na 2 |kg| wody, a wiÄ™c masa tego roztworu m = 0,1596 |kg|+ 2 |kg| = 2,1596 |kg|.

Objętość roztworu I molowego wynosi więc

IM

P

2.1596 Iki*-nuir‘| 1.1)774 |0* |kgciif’|

2.0M4 I0'¹ |m'mol'¹)

Ponieważ c = -.zatem v

X = k v = 2,922 2,0044 10"' = 5.857 I0*⁵ (n’^, m^, mor^,|

Ola elektrolitów typu M_v- X_v- dysocjujÄ…cych na jony M‘* i X²" okreÅ›lono przewód-nictwo równoważnikowe

Dla CuSO,

\ "