90 ćwii Tcmit nu himkowe : chemii fiiycznrj
= 5.8 I0'K |mł V”' s',|
Przewodnictwo molowe jonów równe jest iloczynowi ruchliwości i stulej Faradaya.
h\«>t “ ruu«n;' a 9.654 I()4 5.8 I0'# =
= 56 IO'4lft*, m2 mor,|
9.2. Naczyńko do pomiarów przewodnictwa wypełniono roztworem KCI o stężeniu 0,01 [mol kg~ł ) i zmierzono jego opór w temp. 298 [K|. znajduj rjc wartość 699.8 [ii). Przewodnictwo właściwe takiego roztworu KCI wynosi w tej temperaturze 1.413 10’1 (fl*' m"l|. To samo naczyńko wypełnione roztworem CuS04 o stężeniu 0.5 [mol kg"' | wykazuje w tej temperaturze opór 33,84.[ Q|. Obliczyć przewodnictwo równoważnikowe i molowe roztworu CuS()4 o stężeniu 0,5 (mol-kg ‘| w temp. 298 IK|.
Gęstość roztworu w temp. 298 | K| wynosiła l .0774 |g cm |.
MIbSO = 159.6 |g mol"'|.
Znając opór roztworu elektrolitu można obliczyć przewodnictwo właściwe ze wzoru (przy czym znany być powinien stosunek //s. zwany stal;| naczyńka k)
_ i /
K S
gdzie:
k - przewodnictwo właściwe,
/ - długość,
s - pole przekroju poprzecznego.
Wartość tej stałej wyznacza się w dodatkowym eksperymencie, w którym naczyńko wypełnia się roztworem elektrolitu o dokładnie znanym przewodnictwie właściwym. W omawianym przypadku
k
l
s
- KKC1 ‘ rKC1 “
1,41310''-699,8 = 98.88 Im"')
Rozdział <)
91
Si:|d przewodnictwo właściwe roztworu. CuS04, zmierzone w tym samym naczyńku wynosi
K"Ci»S04 “
k
rCuSOł
98.88
33.840
Przewodnictwo molowe obliczymy za pomocg wzoru
\ = -
gdzie c jest stężeniem molowym [nioldm'|
0,5 mola CuSO. przypada na I |kg| wody. czyli I mol CuS04 przypada na 2 |kg| wody. a więc masa lego roztworu m = 0,1596 |kg|+ 2 |kg| = 2,1596 |kg|.
Objęłoś roztworu I molowego wynosi więc
v =
m
P
2.IS9(.lkamol'| 1.0774 lo'|kgcnr’|
2.1X04 10"'|m‘mor1!
Ponieważ c = -.zatem
-t,-1 Mi : -
ż = K v = 2.922 -2.0044 10'’ = 5.857 10*’|£2', in’ mor,l
Dla elektrolitów typu Mv- Xv- dysocjujących na jony M3’ i XJ" określono przewód-niciwo równoważnikowe
Dla CuS04
K
1 -2c
I
K" 2'
V