62c

62 ćwiczenia rai hunkuwe z chemii fizycznej

Całkowanie od p*= Odop duje:

bp.

RT

In p* = In p +

lub

p*

= lyp +

- ^ł> . P— 2.30.1 RT

>8 P

Ig 10*

39- 10"* ur^H 2.303    8.31-1    I000

8.2037

P*

1.6 I0* |N nf^{1 2 3}|

,( te*

N = nN,

= 3.44 I0^U (cm“³J

_{N =} 1.33 10 RT ⁰

6.023- 10”

8,314 • 280

Objętość przypadająca na jedną cząstkę:

V = Jj = 2.91 • !<r^is [cm³]

Objętość wyłączoną obliczamy z wartośći stałej b w równaniu Van der Waalsa. Objętość wyłączona wokół jednej cząsteczki

_v _ JL ₌ 3,91 l()'ⁱ ["»’/,n.j|

= 6.50 10-’’ [cm’)

- N„ 6.02 to”

6.5. Napięcie powierzchniowe kwasu octowego w lemp. 293 (K| wynosi

a, = 27.79 10' |N/m), a gęstość 1049 |kg/m’|. Obliczyć parachorę kwasu octowego

w tej temperaturze.

Masa cząsteczkowa CII,COOH = 0.060 |kg/mol|.

Ro/\vi;|/anic

Parachora jest wielkości;) zdefiniowań;) wzorem gdzie M jest mas;| ez;|steczkow;i,

\\. i p_p — gęstości;) cieczy i pary w temperaturze pomiaru.

Zazwyczaj gęstość pary pomijamy jako znacznie mniejsz;) cxl gęstości cieczy. Po podstawieniu otrzymujemy:

P

(27.79- l(f’ Itłinl)-* ■ <1.060 Ptz._H.tl 1049 |^ks/m'|

2.335 ■ 10''

0.10197 |kę -

III

]4

= V10197 [^kW]⁴

Po przeliczeniu jednostek:

< i , .i -i

P = 1.3194 • 10 ⁵ [ kg⁴ m • s ¹ mol right J

1

6.4. Azot w naczyniu o temp. 280 |K| wywiera cienienie 0,01 |Tr| (I.33 |Pa|) Obliczyć liczbę cząsteczek w I [cm'| gazu, a także objętość przypadającą średnio na

2

cząsteczkę porównując ją z wartością objętości wyłączonej

3

Rozwiązanie