4 (1429)

3. Wodorotlenek sodu i potasu, NaOH I KOH

Jony OH“ wytrącają z roztworów zawierających jony Hg₂²' czarny osad tlenku dirtęci:

Hg₂²⁺ + 20H“ —► Hg₂Q + H₂0 —*> HgO + Hg + H₂0 W warunkach normalnych rtęć jest jedynym metalem ciekłym. Rtęć, a zwłaszcza jej pary są trujące, dlatego też, aby zapobiec zatruciom, szpary podłóg i stołów w pomieszczeniach gdzie pracuje się z rtęcią należy posypać drobno sproszkowaną siarką. Oba te pierwiastki w warunkach normalnych łączą się ze sobą tworząc HgS.

Niektóre metale rozpuszczają się w rtęci tworząc amalgamaty ciekłe lub stałe (stosowane w stomatologii).

Reakcje jonu Pb²⁺

1.    Kwas solny HCI i rozpuszczalne chlorki

Jony Cf wytrącają z roztworów zawierających jony Pb²⁺ biały krystaliczny osad chlorku ołowiu (II) PbCI₂, który tworzy się w zimnym i niezbyt rozcieńczonym roztworze:

Pb²⁺ + 2CI“ —► PbCI₂

PbCI₂ rozpuszcza się w gorącej wodzie, a po oziębieniu krystalizuje w postaci igieł.

2.    Jodek potasu, KI

Jony f wytrącają z roztworów zawierających jony Pb²⁺ żółty osad jodku ołowiu(ll) Pbl₂, rozpuszczalny w nadmiarze jodku potasu. Powstaje jon czterojodoołowiu(ll) Pbl₄^2-:

Pb²⁺ + 2F —► Pbl₂

Pbl₂ + 21“ —► PbU²“

I )oat w wodzie mniej rozpuszczalny niż chlorek ołowiu.

I Wodorotlenek sodu i potasu, NaOH i KOH

luny OH" wytrącają z roztworów zawierających jony Pb²⁺ biały ,, .ml nmfoterycznego wodorotlenku ołowiu (II) Pb(OH)₂ rozpusz-, ,ilny w nadmiarze odczynnika z utworzeniem ołowianu(ll) :

Pb²⁺ + 20H“ —► Pb(OH)₂ Pb(OH)₂ + 20H“ —► Pb(OH)₄^2-ą Kwas siarkowy (VI) H₂S0₄

Jony S0₄^2- wytrącają z roztworów zawierających jony Pb²⁺ biały onnd siarczanu (VI) ołowiu (II) PbS0₄:

Pb²⁺ + S0₄^2- -> PbS0₄

I ’hvS0₄ jest nierozpuszczalny w wodzie, rozpuszczalny w stężonym I l,.S0₄ oraz stężonych roztworach wodorotlenków na gorąco 5 Chromian (VI) i dwuchromian (VI) potasu, K₂Cr0₄ i K₂Cr₂0₇

Jony Cr0₄²~ , Cr₂0₇^2- wytrącają z roztworów zawierających jony I ^łb^2> żółty osad chromianu (VI) ołowiu (II) PbCr0₄:

, i)    Pb²⁺ + Cr0₄^2- —► PbCr0₄

h)    2Pb²⁺ + Cr₂0₇^2- + H₂0 ^ 2PbCr0₄ + 2H⁺

I ’l)Cr0₄ jest nierozpuszczalny w kwasie octowym, natomiast rozpuszcza się w HN0₃, NaOH (KOH). W związku z powyższym reakcję b) strącania PbCr0₄ należy wykonać wobec octanu sodu CH₃COONa, wówczas H⁺ zostaje związany w słabo dysocjujący CH3COOH.

CH₃COO“ + H⁺ —► CH3COOH

13