9 (884)
2. Wodorotlenek sodu i potasu, NaOH i KOH
Jony OH- strącają biały koloidalny osad wodorotlenku manganu (II) Mn(OH)2:
Mn2+ + 20hT —> Mn(OH)2
Mn(OH)2 na powietrzu utlenia się do manganianu (IV) i jakby różowieje, po czym przechodzi w prawie czarny MnMnOs.
Reakcje jonu NH4+
Jon NH4+ jest prostym kationem kompleksowym, który tworzy się podczas reakcji amoniaku z jonami wodorowymi (kwas Bróns-teda) NH3 + H+ -> NH4+.
1. Odczynnik Nesslera - zasadowy roztwór K2[Hgl4], Sposób przygotowania tetrajodortęcianu (II) potasu podano przy wykrywaniu jonów Hg2+. Otrzymany roztwór jodortęcianu alkalizuje się zasadą potasową. W obecności jonów NH4+ powstaje czerwonobru-natny osad (jodku aminotlenortęciowego):
NH4+ +2Hgl4 +40H
I +7I" + 3H20
o nh2
\ /
Hg
Powyższa reakcja jest bardzo czuła; przy małych ilościach NH4+ powstaje żółte zabarwienie roztworu. Znalazła ona zastosowanie w analizie sanitarno-higienicznej przy badaniu wody do picia i wód mineralnych na zawartość soli amonowych i amoniaku.
Wodorotlenek sodu, potasu i wapnia NaOH, KOH i Ca(OH)2
muldy mocniejsze od amoniaku wypierają z soli amonowych ,'liiuiilttk NI 11, który przy ogrzaniu ulatnia się:
NH4+ + OH” —> NH4OH
temp._
NH4OH —> nh3 + h2o
i 11km noAó wydzielającego się amoniaku można stwierdzić po za-r n hu luh /mianie zabarwienia zwilżonego papierka lakmusowego (i..,>owy niebieski).
Notikcjo Jonu Mg2+
I Wodoroortofosforan (V) sodu Na2HP04
Joiiy HP042 w obecności jonów Mg2+, amoniaku i stałej soli oltlnikii amonowego wytrącają biały osad ortofosforanu (V) amonu mn( inezowego:
Mg2+ + NH3 + HP042” —► MgNH4P04
•lnłi| sól NH4CI dodaje się do analizy dla zapobieżenia wytrącania uio wodorotlenku magnezowego. Kationy NH4+ wychwytują z rozłamów aniony OH” pozostające w równowadze z osadem tworząc NIUOH.
Mg(OH)2+ NH4+ —► Mg2+ + 2NH4OH
Wodorotlenek sodu i potasu NaOH i KOH
Jony OH w obecności jonów Mg2+ wytrącają z roztworów gala-inlowaty biały osad wodorotlenku magnezu:
Mg2+ + 20H” —► Mg(OH)2
23
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
4 (1429) 3. Wodorotlenek sodu i potasu, NaOH I KOH Jony OH“ wytrącają z roztworów zawierających jony
7 (1060) Cu2(0H)2S04 + 8(NH3 H20) —► 2Cu(NH;))/ + S041~ + 20H~ + 8H20 2. Wodorotlenek sodu, NaOH Jo
DSC01168 Leczenie pooperacyjne ■ Jony sodu, potasu, chloru, wapnia uzupełnia się na bieżąco w zależn
s che 1 Wyfcnwc reakcje kation* Cni+. t. Wodorotlenek sodu - NaOH - wytrąca z roztworu uoH raiedba(
341 (20) Z powyższych rozważań wynika, źc na potencjał spoczynkowy komórki wpływ wywierają jony sodu
IMG81 (2) Charakterystyka środków konserwujących Kwiin p rop łonowy i jego sole: sodu. potasu i wap
minerały skałotwórcze skał magmowych (8) SKALENIE Glinokr/emiany sodu, potasu i wapnia KfAlSijOg] -
Dysocjacja, Odczyn roztworu DYSOCJACJA rozpad elektrolitów na jony kwasów zasad soli jony H+ i jo
NH? Jest zasadą wg teorii Arrheniusa NH, + HzO = NH/ + OH-w roztworze pojawiają się jony OH"
4.2. Temperatura pracy ogniwa W ogniwach paliwowych MCFC elektrolitem są ciekłe węglany sodu i potas
KOH H3C-O—H metanol O kwasu cykloheksanokarboksylowego octan fenylu ester
P1010375 filologiczne podstawy elektrokardiografii stężeń wydala z komórki jony sodu, a wprowadza do
P2240049 Odczynnik Nesslera KJHsI.l 4- NaOH NaOH K Mg-" + 20H* * K Mg(OH), IR Biały osad m
więcej podobnych podstron