7 (1060)

Cu₂(0H)₂S0₄ + 8(NH₃' H₂0) —► 2Cu(NH;))/'+ S0₄¹~ + 20H~ + 8H₂0 2. Wodorotlenek sodu, NaOH

Jony OH" strącają z roztworów Cu¹' niebieski osad wodorotlenku miedzi (II) Cu(OH)₂:

Cu²⁺ + 20H^- —► Cu(OH)₂

Cu(OH)₂ po ogrzaniu przechodzi w czarny tlenek miedzi (II):

temp.

Cu(OH)₂ —► CuO + H₂0

Reakcje jonu Cr³⁺

1.    Nadtlenek wodoru H₂0₂ w środowisku zasadowym na gorąco:

2Cr³⁺ + 3H₂0₂ + lOObT ^ 2Cr0₄^2_ + 8 H₂0

Woda utleniona powoduje utlenienie jonów Cr³⁺ (zielony) do chromianu (VI) Cr0₄^2- (żółty).

Jeżeli roztwór chromianu (VI) zakwasić, przechodzi w dwuchromian (VI). Jest to połączone ze zmianą barwy na pomarańczową. W środowisku kwaśnym jest odwrotnie:

2Cr0₄¹~ + 2H⁺ —► Cr₂0₇^2- + 2H₂0 żółty    pomarańczowy

Cr₂0₇^2- + 20H“ —► 2Cr0₄¹~ + H₂0 pomarańczowy żółty

w tmHmIai/e OH z utworzeniem zielonego roztworu chromianu

(III)

Cr³⁺ + 30H“ —*• Cr(OH)₃ Cr(OH) ₃ + OH^- —► Cr(OH)~₄ « i ((>11) i tozpuszcza się również w kwasach:

Cr(OH)₃ + 3H⁺ —► Cr³⁺ + 3H₂0

Mnukcjo jonu Fe³⁺

I I Inksacyjanożelazian (II) potasu (żelazocyjanek potasu)

I' .||l o(CN)₆] w środowisku obojętnym lub słabo kwaśnym wytrą-iii/ soli zawierających jony Fe³⁺ ciemnoniebieski osad heksacyja-im/olnzianu (II) żelaza (III) (błękit pruski):

III II

4Fe³⁺ + 3Fe(CN)₆^4_ —► Fe₄[Fe(CN)₆]₃ I o,||l o(CN)₆]₃ jest rozpuszczalny w kwasie szczawiowym i stężonym kwasie solnym. Z kolei pod wpływem jonów OH“ ulega rozkładowi:

Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 120H^-—► 4Fe(QH) ₃ + 3Fe(CN)₆^4_

J Tiocyjanian (rodanek): sodu, potasu lub amonu, NaSCN, KSCN, NH₄SCN

Kodanki powyższe w obecności jonów Fe³⁺ w środowisku słabo l- wuśnym wywołują krwistoczerwone zabarwienie roztworu wskutek tworzenia się rodanku żelaza Fe(SCN) ₃:

Fe³⁺ + 3SCN" ^ Fe(SCN) ₃

19

1

   Wodorotlenek sodu i potasu, NaOH i KOH

Jony OH^- wytrącają z roztworów zawierających jon Cr³⁺ szaro-fioletowy osad wodorotlenku chromu (III), który rozpuszcza się