4 (325)

C^C 1,20 A

E_c._h = 548 kJ/mol E_{c c}= 954 kJ/mol

PRZYKŁADY HYBRYDYZACJI INNYCH ATOMÓW

5 elektronów walencyjnych s²p³

atom N

1,21 A

h"7"_c:h

H ¹¹⁴ amoniak

O—N

O

120'

O

[■

1,18 A

O—N

©

jon NOp

jon NO?

^xh

CK? \

c

Cl

fosforiak molekuła PCI₃

O

/o

jon P0₄³°

13

CHEMIA ORGANICZNA

WSTĘP

1,486 A

Dane obliczeniowe uzyskane dla toluenu na poziomie pólempirycznym PM3

Ali =56,22 kJ/mol

wyjaśnienie różnic stabilności dwóch karboanionów

©

© ^,CHV	—ch2	•CHa ^XC=	—Oj
ch/		ch/	t
K X u	e —ch2	^CH\.	ł © -5.
ch/	••	ch/	—
anion utworzony		anion utworzony

z acetonu

M= 0,261 D 1,389 A

Grypa funkcyjna - cecha strukturalna umożliwiająca klasyfikację związków na podstawie ich reaktywności. Zachowuje się w sposób charakterystyczny niezależnie (lub prawie niezależnie) od tego w jakiej molekule występuje.

6 elektronów walencyjnych s²p⁴

atom O

atom S

molekuła H₂0

/O

°-<o

S0₃ (gaz)

jon S0₄²©

molekuła H₂S

TEORIA REZONANSU

Umożliwia opis struktury i reaktywności złożonych molekuł.

OPISUJE DELOKALIZACJĘ ELEKTRONÓW

NIE PRZEDSTAWIA RZECZYWISTYCH STRUKTUR!

¹⁴

PROBLEM 1

Przedstaw strukturę przestrzenną molekuły NH(CH₃)₂ uwzględniając geometrię orbitali atomowych. Określ konfigurację atomów C i N.

ODPOWIEDŹ