5 (1113)

A. Stężenie gazu w roztworze jest odwrotnie proporcjonalne do jego prężności cząstkowej nad roztworem

B. Równowaga Donnana dotyczy cząstek ciała rozpuszczonego przechodzącego przez błonę półprzepuszczalną

C. Osmoza to proces w którym cząsteczki rozpuszczalnika dyfundująprze błonę ^ półprzepuszczalną z obszaru o wrek^zyhiAtęzeniii do obszaru o mniejszym stężenii

D. Roztwór ma zawsze wyższą temperaturę wrzenia niż czysty rozpuszczalnik

26. Fałszywe jest stwierdzenie

A. Ogniwa to układ w którym prąd elektryczny inicjuje reakcje redox

B. Siła elektromotoryczna ogniwa zależy tylko od różnicy potencjałów półogniw

C. Podczas elektrolizy wodnego roztworu HC1:

.Anoda: (+) 2 CF -2 e —» Cb (utlenienie)

Katoda: (-) 2 FF + 2 e -» H₂ (redukcja)

Sumaryczna reakcja jest: 2 H⁺ + 2 CF —> H₂ + Cl₂

D. pH roztworu elektrody wodorowej wynosi 2. Potencjał tej elektrody w podanych warunkach wynosi : - 0.118 V

27. Przeanalizuj zdania

I. Jeżeli w roztworze znajdują się różne jony wtedy wszystkie biorą udział w przewodzeniu prądu, poruszając się w kierunku odpowiednich elektrod

II. W przypadku kationów: najłatwiej redukują się te kationy, których potencjały wydzielania są wyższe.

HI. Najłatwiej redukują się, czyli pobierają elektrony kationy metali mało aktywnych tj. Cu'

1 Oi ₄ _

Ag^T Au , następnie jony wodorowe, najtrudniej zaś kationy metali najaktywniejszych.

IV. W przypadku anionów najłatwiej tracą elektrony, czyli utleniają się aniony proste np. F,

BN, cr

V. Utlenianie anionów tlenowych reszt kwasowych SOF , CO3 , NO3 , jest znacznie utrudnione i w rozcieńczonych roztworach wodnych praktycznie nie zachodzi.

Prawdziwe są

A. Zdania 1, II i V

B. Żadne nie jest prawdziwe

C. Wszystkie są prawdziwe

D. Prawdziwe są zdania I, III, IV

28. Siła elektromotoryczna ogniwa stężeniowego Ag/Ag+ | | Ag+/Ag, w którym stężenia j onów srebrowych wynoszą 0,1 mol/dm³ i 1,0 mol/dm^J[(E°: Ag/Ag⁺= 0,80 V, A1./A1³⁺ - ¹ ^ ^A *~^,x '~²⁺

0,059 V,

B. 0,118 V,

1.66, Mg/Mg = -2.38) ] C.-0,118 V,

D. - 0,0591 V