80 (76)

80 (76)



Wykonanie:

W zlewce rozpuścić w 200 cm3 wody 20 g 5-hydratu siarczanu(VI) miedzi(II) i przesączyć do zlewki na 600 cm3. W innej zlewce rozpuścić 25 g 10- hydratu węglanu sodu przesączyć i obydwa roztwory ogrzać do temperatury 50 — 60' C. Następnie do ciepłego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II), intensywnie mieszając, wlewać roztwór węglanu sodu. Sprawdzić papierkiem wskaźnikowym, czy roztwór nad osadem ma odczyn zasadowy. Jeśli nie, należy dodać jeszcze trochę roztworu węglanu sodu. Wytrącony osad ogrzewając mieszać, aż stanie się ziarnisty, po czym odsączyć, przemyć ciepłą wodą do wymycia jonów siarczanowych^ VI)1. Otrzymaną sól wysuszyć w temperaturze 50°C, a następnie zważyć i obliczyć wydajność.

Badanie właściwości otrzymanego preparatu

1.    Małą ilość preparatu umieścić w probówce, dodać 1—2 cm3 wody, wymieszać i dodawać kroplami 1-molowy kwas solny. Obserwować rozpuszczanie się otrzymanej soli w kwasie. Napisać równanie reakcji i opisać przebieg doświadczenia.

2.    Niewielką ilość otrzymanej soli umieścić w probówce, dodać 1—2 cm3 wody, a następnie wkraplać powoli 10% roztwór amoniaku. Obserwować zachowanie się preparatu. Opisać przebieg doświadczenia podając równanie zachodzącej reakcji.

Podać, jakie wnioski można wyciągnąć z przeprowadzonych doświadczeń.

5 Hydrat hydroksooctanu miedzi(II)

2Cu(CH3COO)2 Cu(OH)2 5H20

5 • Hydrat hydroksooctanu miedzi(II), lub według nazewnictwa systematycznego 5 - hydrat czterooctanu dwuwodorotlenku miedzi(II), jest zielononiebieskim, krystalicznym proszkiem trudno rozpuszczalnym w wodzie. Rozpuszcza się w kwasach mocnych, a z kwasem octowym tworzy octan miedzi(II):

2Cu(CH3COO)2 • Cu(OH)2 + 2CH3COOH -+3Cu(CH3COO)2 + 2H20.

Natomiast w roztworze amoniaku powstają dobrze rozpuszczalne w wodzie związki: octan tetraaminamiedzi(II) i wodorotlenek tetraamina-miedzi(II):

2Cu(CH3COO)2 Cu(OH)2 + 12NH3 -> 2[Cu(NH3)4] (CH3COO)2 +

+ [Cu(NH3)4](OH)2.

Podczas ogrzewania hydroksooctan miedzi(II) początkowo traci wodę krystalizacyjną, a następnie przechodzi w tlenek miedzi(II).

Jak wszystkie związki miedzi jest silną trucizną i wszystkie czynności przy otrzymywaniu preparatu należy wykonywać z należytą ostrożnością.

Otrzymywanie hydroksooctanu miedzi(II) polega na częściowym zobojętnieniu wodorotlenku miedzi(II) kwasem octowym.

Otrzymywanie hydroksooctanu miedzi(II)

Hydroksooctan miedzi(II) można otrzymać z siarczanu(VI) mie-dzi(II), z którego początkowo otrzymuje się wodorotlenek miedzi(II):

CuS04 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2S04.

Następnie działając na otrzymany wodorotlenek miedzi(II) roztworem kwasu octowego otrzymuje się hydroksooctan miedzi(II) zgodnie z równaniem reakcji:

3Cu(OH)2 + 4CH3COOH -> 2Cu(CH3COO)2 Cu(OH)2 + 4H20,

Odczynniki:

5 Hydrat siarczanu(VI) micdzi(II) CuS04-5H20 —10 g Wodorotlenek sodu — 4 g Kwas octowy, roztwór 10% — 32 cmChlorek baru, roztwór 0,05-molowy Amoniak, roztwór 1-molowy


Sprzęt:

2 zlewki na 150 cm3 Cylinder miarowy na 50 cmZestaw do sączenia Zestaw do ogrzewania Parownica Łaźnia wodna Probówki

Wykonanie:

W zlewce rozpuścić 10 g 5 • hydratu siarczanu(VI) miedzi(II) w 60 cm3 wody, przesączyć do drugiej zlewki i mieszając dodawać roztworu: 4 g wodorotlenku sodu w 25 cm3 wody. Wytrącony osad przemyć kilkakrotnie

157

1

Wykonanie próby na obecność siarczanów(VI) patrz s. 85.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Segregator2 Strona2 b) Do probówki zawierającej 2 cm3 roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) dodaj około
lab06 AYnwJ<-v -> r^Cu, ÓQ< + HjO t LG-j 1 / J I>: 2 cm roztworu siarczanu(VI) miedzi(I
PrepOrg II175 (2) - 178 ga) rozpuszcza się w 80 cm3 wody, dodaje 5 g (0,156 mola) sproszkowanej siar
CCF20081202074 2.2 Płyn Lugoła Jodek potasu - 2 g Jod -lg Woda destylowana - 300 cm3 Jodek potasu r
1459205c787436626398618881929 n Praca domowa: 1.    He gramów siarczanu wapnia ulegn
73 (80) Siarczan(VI) letraaminamiedzi(II) dobrze rozpuszcza się w wodzie. Roztwory wodne tej soli ma
001 (8) W kolbie miarowej o pojemności 1 dm3 rozpuścić w wodzie 3,92 g siarczanu(VI) żclaza(II) i am
1005125732 20 cm3 próbki herbaty z zadania 1 nalać do zlewki na 50 cm’,zakw«iMÓ% m/tworem kwaśnego
masa roztworu = masa wody + masa siarczanu(VI) miedzi(ll) = 100 g + 20,7 g = 120,7 g = wartość stała
-odrzucono pierwsze 100 cm3 wody (przy pomocy zaworu Z W), -pobrano wodę do oznaczenia tlenu rozpusz
95 (55) f Następnie do roztworu dodać 3 g siarczanu(VI) amonu rozpuszczonego na gorąco w 10 cm3 wody
abcd4 Zad. 4. W 200 cm3 acetonu o d = 0,8 g/cm3 rozpuszczono 15 g barwnika. Obliczyć Cp barwnika w

więcej podobnych podstron