Berylowce (4)

MtfCWOfófWfeff

•    petrywa się warstwą tlenkowa w wilgotnym powietrzu

•    sproszkowany przy podgrzewaniu zapala się

•    pomimo st. poten. = -1,7 V nie reaguje z H₂0

•    łatwo reaguje z kwasami H, - (pasywacja w przypadku HN0₃)

HF > H₂SO, ~ HO > HNOj

szybko roztwarza się w 3M H₂S0₄ i 5 M NH₄F

•    z alkaliami tworzy się amfbteryczny wodorotlenek rozpuszczalny w nadmiarze

ługu (analogia do glinu)

Be(OH); + 2NaOH -* Na₂[Be(OH)₄] - (hydroksoberylany)

Wykłady • Piotr Kirtzensztejn

Mg bardziej reaktywny niż Be

•    szybko pokrywa się warstwą tlenkową lub wodorotlenkową

•    *ł*wyjcrwletrzirzapala się w temp. 1030 K - reakcja bardzo egzotermiczna

(AH = -1220 kj/mol) obok tlenku tworzy się azotek Mg₃N₂ , zapaloną wstążka - w atm. pary wodnej rozkłada wodę 4 H,

•    ; z wodą reaguje powoli w temp. powyżej 340 K 4 Mg(OH)₂ + H₂

•    bardzo łatwi reaguje z kwasami (poza HF 4 trudno rozpuszczalny MgF₂)

•    | odporny na działanie roztworów zasadowych

•    i z alkoholami tworzy alkoholany Mg + 2CH₃OH -> Mg(OCH₃)₃ + H₂

•    silny reduktor Si0₂ + 2Mg -»2MgO + SI

Ca, Ba Sr

wszystkie mają barwę srebrzystobialą, reagują z tlenem już w temp. pokojowej (przechowywanie pod naftą); na powietrzu :

•    Ca-pokrywa się warstwą tlenku, matowieje

•    Ba - pokrywa się warstwą tlenku który z czasem czernieje

•    Sr - pokrywa się nalotem o barwie żóttobrunatnej

Wykłady - Piotr Kirszensrtejn

T

typ MH₂

•    twardość maleje ze wzrostem l.at. Ca -1,5

struktura krystalograficzna

•    Ca - 3 odmiany alotropowe

>    do 300°C - o Ca - regularna płasko centrowana ^powyżej fi Ca o niższej symetrii

^powyżej 450°C y-Ca - heksagonalny •j zHjO

>    Ca rozkłada wodę niezbyt szybko

^Ba i Sr reagują z wodą prawie tak gwałtownie jak sód

•    z kwasami bardzo łałwo

•    bardzo odporne na działanie zasad

Wykłady - Piotr Kretensztejn

' BeH₂ (typ kowalencyjny)

BeCI; + 2UH ., BeHj + 2lid ^{w eter2e} 2Be(CH₃)₂ + LiAIH, > 2BeH₂ + UAI(CH₃)₄

•    substancja bezbarwna, trudno lotna, dekompozycja na pierwiastki w 570 K reaguje z wodą

•    w sieci przestrzennej - polimeryczne łańcuchy - wiązanie trójc en trowe Be-H-Be - analogia do wiązania w borowodorach

^^BeV^B*'H'^e'v^BcO &

MgH, (typ kowalencyjny)

•    bezpośrednia synteza z pierwiastków pod zwiększonym ciśnieniem H₂

•    ulega dekompozycji w podwyższonej temp. zast. w silnikach napędzanych

wodorem    WyWadY- Piotr nrswroaejn

CaH„BaH bezpośredni

BaH₂ i SrHj (typ Jonowy)

¹ *iia synteza z pierwiastków

Ca + H₂ > CaH₂

(670 K)

. reagują gwałtownie z wodą

CaH₂ 4 2H₂0 -»Ca(OH)₂ 4 2H,

Wykłady - Piotr łGruensztejn

Wykłady - Piotr Kirszensztejn

Halogenki

typ yx₂

r Be- mały atom •♦wysoka energia jonizacji •¥ energia sieciowa lub energia hydratacji nie są wystarczające do pełnego oderwania elektronów -4 nie mogą więc powstać proste jony Be*²

2s² -4 2s‘2p'-4 2 orbitale atomowe sp X - Be - X np. 8eCI₂ Mc. = 2 dąży do osiągnięcia maksymalnej l.k. = 4

Fluorki Mg(II), Ca(II), Sr(II) i Ba(II) są jonowe charakteryzują się wysoką temperaturą tofmłenia, i są słabo rozpuszczalne w H₂0 a ich rozpuszczalność nieznacznie rośnie ze wzrostem wielkości kationu (Iloczyn rozpuszczalności dla MgF₂, CaF₂, SrF₂ i BaF₂ wynosi odpowiednio: 7,42 V 10 ^u, 1,46 • 10 ^J0, 4,33 % 104, i_r84 * ia⁷ )

Wykłady - Piotr Kłrezensztejn

5