Al-roztwarza się w kwasach mineralnych i zasadach
• KWASY
muszą to być mineralne ale rozcieńczone > stężony HN03 -pasywacja
•> jeśli Al jest bardzo wysokiej czystości wówczas jest trudny do roztworzenia
^ wtedy HCI zawierający małe ilości CuCI2 /-lub w kontakcie z Pt ^lub maty dodatek H;02
2AI + 6HCI -- 2AICI3 + 3H2
• ZASADY
o w zwykłych warunkach gorące ługi
2AI + 2NaOH + 6H20 -* 2Na[AI(OH)4] + 3H2
Ga, szybko roztwarza się w kwasach jak i w NaOH In - nie roztwarza się w zasadach
TT - nie roztwarza się w zasadach a w kwasach powoli (głównie H2SO, lub HCI do I) przyczyna to słaba rozpuszczalność soli talu I
Ogrzewanie w tlenie
-f-
wykorzystanie ciepła spalania glinu (-1675 kl/mol) aluitilnotermia (termit Goldschmita)
Al - metal użytkowy - stopy
durrjiluminlum - Al, 2,5-5,5% Cu; 0,5-2% Mg; 0,5-l,2%Mn; 0,2-l%SI
Al naczynia, przewody elektryczne, materiał opakowaniowy, farby, pirotechnika, produkcja zwierciadeł
Ga - do termometrów (DT = - T = 2478-302,9= 2175,1
największy zakres temperatur w stanie ciekłym ze wszystkich znanych substancji)
In - stopy dentystyczne TI - brak (zbyt duża trucizna)
Związki z wodorem
• biały AIH3 jest termicznie niestabilny będzie polimeryzował tworząc wodorek
(AW3)„
• niewiele oznak tworzenia wodorków In i Tl
• dyskusyjne jest tworzenie (GaH3 )„
k bardzo użyteczny reduktor w chemii organicznej
Wodorki kompleksowe - np. Li[AIH4]
W odróżnieniu do wodorków, wodorki kompleksowe to bardzo szerokie spektrum tych związków, które można uważać jako związki wywodzące się z Lewisowskiej kwasowości MHS.
MHj szybko będzie tworzyć addukty z NRa i PRsale także i z H'
AICI3 + 4LiH -* Li[AIH4] + 3 LiCI
W przypadku anionu AIH4- możliwa jest również synteza z pierwiastków
Na + Al + 2H2 -* NaAIH4 (THF, 150°, 2000 psi, 24 h)
Związki z halogenami
Znane są wszystkie 4-ry halogenki (F,CI,Br i I) z każdym z pierwiastków tej grupy.
wyjątek - związek Tlij (III) jest raczej (TI(I3)] (I)
w fezie gazowej [AIBr^],/ gdzie n= 2,4,6
istnienie monomerów tylko w wysokiej temperaturze wtedy są
najprawdopodobniej o strukturze płaskiej
typ MeXj - struktura jonowa ulegają hydrolizie
niektóre tworzą jony kompleksowe : [AIFJ* ; (GalFJ5'; [InF6]3‘; [TIF,]';
Al + Cl2 lub HCI -♦ AICI3 dimery (AICI3)2 l.k. 4
-fe---
z roztworów wodnych wypada w postaci sześciowodnej soli [Al (H20)6)CI3 bezw. tworzy zw. addycyjne AICI3 x 6NH3 reakcja Friedela-Craftsa
Tlenki i wodorotlenki glinowców :
• Stechiometrycznle - tylko jeden tlenek - Al203
Ale wiele polimorflcznych hydratowanych form /- 2 formy bezwodne • y Al 2031 a Al203
4 krystaliczne odmiany wodorotlenku glinu : ^AI(OH)3 - hydragllit I bajeryt ,■ AIO *OH - diaspor I boemlt
2