CCF20121020026

Przesunięcie się elektronów do któregoś atomów powoduje biegunowość cząsteczki nazywanej dipolem i wyrażane elektrycznym momentem dipolowym -p, moment dipolowy określa się jako iloczyn bezwzględnej wartości ładunku znajdującego na biegunie dipola przez odległość pomiędzy ładunkami.

p = 8 1    8 - wielkość ładunku

1 - odległość ładunku

Jednostką momentu dipolowego dipolowego układzie SI jest kulomb metr (C m ).

Dipole cząsteczkowe szczególnie ciecze mogą łączyć pomiędzy sobą przeciwnymi biegunami jak i orientować w polu elektrycznym- dielektryki.

Biegunowość cząsteczki zależy również od jej budowy. Pomimo przesunięcia elektronów w kierunku atomu bardziej elektroujemnego cząsteczka nie będzie miała charakteru polarnego gdy na jej biegunach będą takie same ładunki.

Taką cząsteczką pokazaną na przykładzie ( c ) o budowie liniowej jest dwutlenek węgla ( CCB ). Tlen o elektroujemności 3.5 odciąga elektrony od węgla o elektroujemności 2.5 co powoduje, że przy atomach tlenu będzie ładunek ujemny natomiast przy węglu dodatni . Pomimo, że obydwa wiązania są polarne, to występowanie ładunku dodatniego wewnątrz cząsteezki a takieh samych ( ujemnych) po obu kierunkach cząsteczki nie przejawia się jej polarność. Moment dipolowy p = 0.

c) ^5(_)0 ^=⁵⁽⁺⁾C =} ^5(_)0

3- wiązanie jonowe - gdy różnica elektroujemności wynosi powyżej-1.7 , atom którego elektroujemność jest większa ściąga elektron (y) z atomu o mniejszej elektroujemności .Obydwa atomy uzyskują konfigurację najbliższego gazu szlachetne i równocześnie stając się jonami-ujemnymi dodatnimi.

Wówczas miedzy tymi jonami mamy oddziaływanie elektrostatyczne.

Związki takie w roztworach wodnych są elektrolitami ,stopione przewodzą prąd elektryczny. Wykazują się wysoką temperaturą topnienia. Nawet dla związków o podobnym składzie jak chlorek i fluorek glinu występują duże różnice pod względem ich właściwości. Gdy porówna się różnicę elektroujemności 2.5 dla fluorku i 1.5 chlorku to charakter wiązania jonowego przesuwa się w kierunku fluorku glinu . powoduje to ,że temperatura topnienia fluorku wynosi ok,1300°C a chlorku ok. 193°C i również przy słabym przewodnictwie elektrycznym.

Zależność % udziału wiązania jonowego w cząsteczce od różnicy elektroujemności podano w tabeli 2( A. Bielański....)

Tabela 2.

Zależność jMMnśędsy procentowym tssłzlaleia cit&raktera jonowego wiązania a różnicą elektronj e inności x_A—x&

XK-x-a	% udziału charakteru jonowego	A -*-B	% udziału charakteru jonowego
0,2	i	1,8	55
0,4	4	2,0	63
0,6	15	2,2	70
0,8	22	2,4	76
1,2	30	2,6	83
1,4	39	2,8	86
1,6	47	3,2	_2_1

21