CCF20121020031

Ilość orbitali z hybrydyzowanych zależy od sumy ligandów i wolnych par elektronowych :

Liczba orbitali z hybrydyzowanych ( LO) = ilość ligandów + liczba wolnych par elektr.

Gdy suma wyniesie:    2 - hybrydyzacja sp

3    - hybrydyzacja sp"

4    - hybrydyzacja sp~’

Liczba wolnych par elektronów ( WP ) = 1 / 2 ( suma elektronów walencyjnych wszystkich atomów - liczba elektronów potrzebnych do utworzenia oktetów ( dubletów ) wokół ligantów)

Przykłady:

Dla NH₃ -WP = 1 / 2 ( 8 - 6 ) = 1

Z elektr = 5 elektr z azotu + 3 elektr z wodoru 8 Każdy wodór posiada dwa elektrony , łącznie 2x3 = 6

LO = 3 + 1 = 4 co odpowiada hybrydyzacji sp³ z jedną wolną parą elektronową.

Dla H₂0 - WP = 1 / 2 ( 8 - 4) = 2

Z elektr. = 6 z atomu tlenu + 2 elektr. z wodoru 8

Każdy z wodorów tworzy dublet, łącznie 2x2 = 4

LO = 2 + 2 = 4 hybrydyzacja sp³ z dwoma wolnymi parami elektr.

Dla CH₄ - WP = 1/ 2(8 -8) = 0 Z elektr. = 4 z atomu węgla + 4 elektr. z wodoru = 8 Każdy z wodorów tworzy dublet, łącznie 4x2 = 8 LO = 4 + 0 = 4 hybrydyzacja sp³ bez wolnych par elektr.

Dla jonów o ładunku ujemnym ilość elektronów zwiększa się natomiast dla jonów dodatnich zmniejsza, odpowiednio o jego ładunek.

Dla S0₄ ² - WP = 1 / 2 ( 32 - 32 ) = 0

Z elektr. = 6 elektr. z siarki + 4x6 elektr. z 4 -ch tlenów + 2elektr. dający znak (-2 ) = 32 Każdy z tlenów tworzy oktet tj 8 elektr.. łącznie 4x8 = 32 LO = 4 + 0 = 4 hybrydyzacja sp³ bez wolnych par elektronowych

32