CCF20121020042

Stężenie kwasu etanowego po reakcji wyniesie 0.009 mol/dm^J natomiast soli 0.011 mol /dm³ . Obliczenia wg wzoru 23 wskazały również na nieznaczną zmianę pH

pH =4,73-log

0,009

0,011

4,82

Uwaga.

W przypadku stosowania buforów dla o wyższym zakresie pH , zmiany pH po dodaniu mocnego kwasu lub zasady wyliczamy jak w powyższych przykładach stosując wzór 24

Przykład 2

Do kolby o pojemności 250cm^J znajduje się 0.05 mola zasady amonowej ( NH₄OH ) o stałej dysocjacji ł.79-10"⁵ ( pK_z = 4.75 ), 0.04 mola NH₄C1 .Jak zmieni się pH r-ru gdy obok powyższych związków w tej samej objętości dodatkowo będzie 5.0cm³ 2.0 M r-r kwasu solnego ( HC1 ).

Wyliczamy stężenia molowe poszczególnych składników.

—-NH4CI    w 250cm^J-------------0.05 mola

lOOOcrn³------------- x

x = 0.2 mol-dm"³

— NH4OH    w    250cm³---------------0.04    mola

lOOOcrn³---------- y

y = 0.16 mohdm°

— HC1    najpierw obliczamy jego ilość molach w 250cmh

3    i

w lOOOcrn -------------2.0 mole ( stęż. r-ru jest 2.0 mol •dm'^J )

5cm^J -------------w

w = 0. 01 moli w 250cnr’

stężenie molowe : w 250cm^J-------------O.Olmla

1000cm^J--------------z

z = 0.04 mol-dm'³

a) wyliczenie pH roztworu beż dodatku kwasu solnego; korzystamy z wzoru ( 24)

c

pH - 14 - pKz + log^- i wstawiamy wyliczone stężenia

c\

43