CCF20121020044

a) pH roztworu bez dodatku NaOH

c.

Korzystamy z wzoru 23; pH = pK^ - log —

c,

pH = 4.73 - log=>4.58 0.125

b) pH po dodaniu NaOH

W tym przypadku NaOH zobojętni część kwasu etanowego wg. reakcji:

CH3COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂0

Wodorotlenek sodu powodując zmniejszenie stężenia molowego kwasu o jego udział w roztworze tj. 0.025 mol-dm'³, oraz zgodnie reakcją zwiększenie CH₃COONa o taką samą ilość. Stężenie CH3COOH wyniesie: ( 0.175 - 0.025 ) = 0.150 mol-dm° a CH₃COONa ( 0.125 + 0.025 ) = 0.150 mol dm'^J.

Wstawiając do wzoru 23 nowe wartości stężeń molowych CH3COOH i CH₃COONa otrzymujemy:

pH = 4.73 - log ^ ^ 4.73 - log^^ = 4.73 c,    0150

pH po dodaniu zasady sodowej do buforu minimalnie uległo zmianie.

Przykłady do samodzielnego rozwiązywania.

.....Obliczyć pH dla mieszaniny słabej zasady -NH₄OH ( K_z = 1.79-10"+ pK_z -wyliczyć) i jej soli

NH4CI o stężeniach po 0.1 mol/dm³ -( a) oraz gdy w ldm³ znajduje: O.Olmola HC1 -( b ).

0.01 mola NaOH - ( c), gdy roztwór zostanie stukrotnie rozcieńczony - ( d).

[ odp. wartości pH a) 9,25, b) 9,15, c) 9,34, d) 9,25 ]

-------Do kolby na 250 cm^J wprowadzono 0.01 mola kwasu etanowego ( CH3COOH ) o stałej

dysocjacji 1.86 • 10° i 0.04 mola zasady sodowej ( NH40H ) . Obliczyć pH roztworu buforowego.

( odp .pH = 4.65 )

—...... Do kolby o pojemności 250cm^J wprowadzono 0.075 mola zasady amonowej ( NH4OH ) o

stałej dysocjacji 1.79-10⁰ ( pK_z = 4.75 ) , chlorku amonu ( NH₄C1) 2.678 g i kwasu solnego ( HC1 ) 0.005 mola. Jakie będzie pH buforu przed i po dodaniu kwasu solnego?

( odp. bez HC1 ; pH = 9.07 z PICI ; pH 9.15)

45