1912049x5432664831480t91495698094474854 n

VI. Roztwory

VI. Roztwory

J!ł.

■ 0.4 molu

9Sg/mol

Korzystamy ze wzoru na stężenie molowe i przekształcamy go tak. aby móc wyru* czyć objętość roztworu.

C_

-2 dnł

0.4 mola Olmolidm'

Odpowiedź: 38g MgCl, znajduje się w 2dm* roztworu 0.2-molow«gp.

Zadanie 4

Oblicz stężenie molowe roztworu oir/.ymancgo po rozpuszczeniu 39g siarczku mmIm w 200cm' wody. jeźdi gęstość tego roztworu wynosi 1.05 g/cm'.

Rozwiązanie:

Dane:    Szukane:

V_m - 200cm’    C - ?

wp    n

m-39g d = l,05gfcm*

ramię taj!

d .» lg/cm'

W celu obliczenia masy roztworu, należy ujednolicić jednostki dotyczące wody i *«il» stancji rozpuszczonej.

d - * _♦ _m - dv    - dV- 200cm' x lg/cni^J- 200g

Obliczamy masę roztworu.

" », « ^m„.₄. = 39g * 200g - 239g

Stężenie molowe dotyczy objętości roztworu, dlaicgo wykorzystując gęstość roztworu zamienimy podaną masę na objętość.

Obliczamy liczbę moli substancji rozpuszczonej, wykorzystując wzór m

ⁿ~M

Na podstawie wzoru sumarycznego siarczku sodu Na^S wyznaczamy masę molową M - 2x23g/mol * 32g/mol -* 78g/mol Podstawiam v do wzoru

■" 7^W⁼⁰'^5moU

/pi. lnic z definicją stężenia molowego, należy obliczyć ile moli substancji rozpus/czo-nr| znajduje się w Idm* (lOOOcm¹) roztworu.

/ wcześniejszych obliczeń wynika, że

0,'. mola substancji rozpuszczonej znajduje się w 227.6 cm’

In x moli substancji znajduje się w 1000 cm’

" 2.2 mola -* C„ ^- 2.2 moLdin'

IOOQciw'xO.Smofa

227.6CW¹

4Wi- •wiedź: stężenie molowe wynosi 2.2 mol/dm¹.

/mianie 5

I)b!l. /. Ile gramów sijrczanu(Vl) sodu znajduje się w 350 cm’ roztworu o stężeniu mo-|m»ym równym 5    .

(Inrwiązanie:

[ pane;    Stukane

V _w « 350cm^s    m, - ?

Wzór na srężenie molowe przekształcamy tak. aby móc obliczyć liczbę moli substatt . |. rozpuszczonej.

^{( _}    Pamiętaj o zamianie jednostki objętości! 350 cm* - 0.35 dm‘

ii C_mx V _n - 5mol/dm’ z 0,35dm' = 1,75 mola

/«• wzoru na ilość moli wyznaczymy masę substancji

n •* -jjr - > tn = nM

Na podstawie wzoru sumarycznego siarczanu (VI) sodu wyznaczamy masę molową try,*> zwhpku

M - 2x23g/mol ♦ 32g/mol •» 4xl6g/mol - 142g/mol

W takim razie

m a nM = 1,75 mola x !42g/mol - 248.5g t ».l|H>wiedź; w roztworze znajduje się 248.5g siarczanu (VI) jodu.

5. Zatężanie i rozcieńczanie roztworów

Rozcieńczanie naiwwów powoduje zmnicjuctuc wartości ich ndenia. Można je urytkać dodając do lotlworti Jod j tkliwej ilości tozpuizaalnika.

159