CCF20121020045

XIII. Hydroliza soli.

Hydroliza nazywamy reagowanie jonów soli z jonami wody.

Odczyn roztworu w zależności od rodzaju soli, po jej rozpuszczeniu w wodzie będzie różny.

a)    hydroliza soli silnego kwasu i słabej zasady.

NH₄C1 =NH₄⁺ + cr H₂0 = 0H'+H⁺

nh₄ci + h₂o nh,oh + h⁺ + cr

Po dysocjacji soli i wody powstałe jony NH₄^! i OH’ tworzą słabo z dysocjowaną cząsteczkę NH4OH eliminując część jonów OH.’Nadmiar jonów H' powoduje, że roztwór jest kwaśny.

b)    hydroliza soli silnej zasady i slabeso kwasu :

CH₃COONa = CH3COO- + Na'

H₂0 = H⁺ + OH’

CH₃COONa + H₂0 = CH₃COOH + Na⁺ + OH’

Z jonów CH₃COO’ i H⁺ powstałych po dysocjacji soli i wody tworzy się słabo z dysocjowany kwas wiążąc tym razem jony wodorowe . nadwyżka jonów OH’ powoduje . że roztwór jest zasadowy

c)    hydroliza soli slabeso kwasu i słabej zasady.

CH3COONH4 = CH₃COO’ + nh₄⁺

H₂0 = H⁺ + OH'

CH₃COONH₄ + H₂0 = CH₃COOH + NH4OH Obecne w roztworze jony tworzą słaby kwas i zasadę. O odczynie roztworu decyduje stała dysocjacji kwasu i zasady. W zależności który ,że związków posiada wyższą wartość stałej odczyn roztworu przesunie się minimalnie w jego kierunku. Praktycznie jest zbliżony do obo jętnego

d)    hydroliza soli silnego kwasu i silnej zasady

Po dysocjacji powstaje mocny kwas i mocna zasada, które są dobrze z dysocjowane. Reakcja pomiędzy jonami nie zachodzi i tym samym hydroliza nie zachodzi. Odczyn jest obo jętny.

Stopień hydrolizy

Miarą hydrolizy jest stopień hydrolizy -h , określający jaka ilość soli uległ hydrolizie . Zależy ona ( wzór 25 ) w przypadku soli silnych kwasów i słabych zasad od stałej dysocjacji słabej zasady i

46