CCI20110119003

Rozwiązanie

Obliczyć najpierw masę cząsteczkową soli Ca(N0₃)₂ (sumarycznie CaN₂0₆): M = 40+214+616 = 164. Masa molowa tej soli wynosi 164 g. Masę azotanu(V) wapnia (m) potrzebną do sporządzenia roztworu o stężeniu (C_m i objętości (V) można obliczyć ze wzoru (pamiętając, że V musi być wyrażone w dm³):

m=M - C_mV = 164 g-0.5-2 = 164 g.

Odp.: Do sporządzenia 2 dm³ (litrów) roztworu azotanu(V) wapnia (saletry wapniowej) o stężeniu 0.5 mol/dm³ potrzeba 164 g soli.

Praktycznie biorąc, roztwór ten należy przygotować w następujący spo

sób:

1)

2)

3)

Odważyć na wadze 164 g suchego Ca(N0₃)₂.

Odważoną masę wsypać do naczynia miarowego (kolby) o objętości 2 dm³ Wlewać powoli wodę destylowaną, mieszając zawartość kolby tak, aby ca^v osad się rozpuścił. Kolbę uzupełniać wodą do kreski wskazującej objętoś 2 dm³ (rys. 1.2).

Rys. 1. 2. Sporządzanie roztworu o określonym stężeniu (mol/dm³)

Przykład 2

Określić stężenie roztworu kwasu siarkowego(VI) w mol/dm³, zawieraj cego 19.6 g H₂S0₄ w 500 cm³ mieszaniny.

Rozwiązanie

Obliczyć masę molową H₂S0₄: M_H^_S0 ⁼ 21+32+416 = 98 g;

22