CCI20110119008

2.8. Sole

Sole składają się najczęściej z jonu metalu (M) i reszty kwasowej (R) o ogólnym wzorze MR.

Jest wiele metod otrzymywania soli, a do najważniejszych z nich należą: 1. Działanie kwasów na zasady (reakcje zobojętniania):

NaOH	+ HC1	-+ NaCl +	h2o
wodorotlenek sodu	kwas solny	chlorek sodu	woda
2KOH	+ h2so4	-> K2S04 +	2H20
wodorotlenek potasu kwas siarkov/y(VT)		siarczan(VI) potasu	woda
Ca(OH)2	+ 2HN03	~+ Ca(N03)2 +	2H20
wodorotlenek wapnia	kwas azotcwy(V)	azotan(V) wapnia	woda
2NH4OH	+ h2so4	—> (NH4)2S04 +	2H20
zasada amonowa	kwas siarkowy(VI)	siarczan(VI) amonu	woda
3KOH	+ h3po4	-+ k3po4 +	3H20
wodorotlenek potasu kwas fosforowy(Y)		fosforan(V) potasu	^1 /oda
3Ca(OH)2	+ 2HoP04	—> Ca3(P04)2 +	6H20
wodorotlenek wapnia kwas fosforowy(Y)		fosforan(V) wapnia	woda

Na przykład współczynniki w ostatnim równaniu (3 i 2) wynikają z tego, że jon wapniowy ma dwa ładunki dodatnie Ca²⁺, a reszta kwasowa trzy ładunki ujemne P0₄³~. Aby sól była elektrycznie obojętna, w jej skład muszą wchodzić jony w^r stosunku liczbowym 3:2, tzn. Ca₃(P0₄)₂, ponieważ 3-Ca²⁺ = +6, a 2-P0₄^3_ = -6, więc +6-6=0.

2. Działanie kwasów na metale

W reakcjach tych powstaje zwykle sól i wodór. Są to reakcje pojedynczej wymiany (p. 5.1)

Zn    +    2HC1    —>    ZnCl₂    +    H₂

cynk    kwas solny    chlorek cynku    wodór

(cynk jest dwuwartościowy, a chlor jednowartościowy)

Fe    +    H₂SO^    -+    FeS0₄    +    H₂

żelazo kwas siarkowy(VI) siarczan(VI) żełaza(II)

(żelazo i reszta kwasowa są dwuwartościowe)

Mg    +    2HC1    -*    MgCł₂    +    H₂

magnez    kwas solny    chlorek magnezu

(magnez jest dwuwartościowy, a reszta kwasowa jednowartościowa)

3. Działanie kwasów na tlenki metali (reakcje podwójnej wymiany — p. 5.1)

CuO    + 2HC1    -+ CuCl₂ + H₂0

tlenek miedzi(II) kwas solny    chlorek miedzi(II) woda

(miedź jest dwuwartościowa, a reszta kwasowa jednowartościowa)

45