CCI20110119012

NH₄⁺ +    H₂0 (    ^> H⁺ + NH₄OH (zapis jonowy)

mocny kwas słaba zasada

Aniony mocnych cwasów można pominąć w zapisie jonowym ponieważ nie biorą udziału w reakcji. Powstające w reakcjach mocne, tzn. zdysocjowane kwasy wytwarzają środowisko kwaśne, ponieważ zasada amonowa jest słabą zasadą i w wodzie ulega w bardzo małym stopniu dysocjacji (ok. 1.5%). W tych roztworach stężenie jonów H⁺ jest większe od stężenia jonów OH^-: [H⁺]' •[OH^-]=const., p. 2.6).

4. Sole czwartej grupy również ulegają dysocjacji, a następnie hydrolizie z wytworzeniem słabego kwasu i słabej zasady, co można zapisać:

NH₄)₂C0₃ + 2H₂0 ₍    ⁾ 2NH₄OH + H₂COg (zapis cząsteczkowy)

2NH₄⁺ + COg^2- + 2H₂0 ₍    ^> 2NH₄OH + H₂C0₃ (zapis jonowy)

(NH₄)₃P0₄ + 3H₂0 ;•    ^> 3NH₄OH +    H₃P0₄ (zapis cząsteczkowy)

3NH₄⁺ + P0₄^3- + 3H₂0 ₍    > 3NH₄OH + H₃P0₄ (zapis jonowy)

CH₃COONH₄ + H₂0 ₍    > NH₄OH + CHgCOOH (zapis cząsteczkowy)

CH₃COO^-+NH₄⁺ + H₂0    CHgCOOH + NH₄OH (zapis jonowy)

Łatwo zauważyć, że po prawej stronie równań reakcji hydrolizy 2, 3 i 4 grupy wymienionych wyżej soli znajdują się: kwas i zasada, w związku z tym mieszaniny takie mogą reagować zarówno z dodanym mocnym kwasem, jak i z wprowadzoną mocną zasadą. Takie roztwory nazywają się mieszaninami buforowymi (p. 2.11).

2.10. Reakcja soli z kwasem, zasadą lub solą

1. Reakcja pomiędzy solą a kwasem przebiega, gdy sól składa się ze słabego kwasu, a działamy mocnym kwasem, np.:

k2co3	+	2HC1	—>	2KC1	+	h2co
CaSOo O	+	2HN03	->	Ca(N03)2	+	H2sa
FeS	+	h2so4	—>	FeS04	+	h2s'

49