CCI20110119013

Z powyższego wynika, że mocny kwas wypiera slaby kwas z jego związków (p. 2.5, tab. 3).

2. Sól słabej zasady reaguje z mocną zasadą:

NH₄C1 +    KOH -> KC1    + NH₄OH

CuS0₄ + 2NaOH -» Na₂S0₄ + Cu(OH)₂

Równania reakcji wskazują, że mocna zasada wypiera słabą zasadę z jej soli (p. 2.5, tab. 3).

3. Rozpuszczalna w wodzie sól reaguje z inną solą wówczas, gdy wytrąca się nierozpuszczalny osad (tab. 4):

AgNOg +	NaCl	—>	AgCli	+	NaNOg
Pb(NOg)2 +	K2S04	-4	PbS04i	+	2KNOg
CaCl2 +	Na2C03	-4	CaC03i	+	2NaCl

2.1 l_e Mieszaniny buforowe

Mieszaniny buforowe to roztwory, które mają zdolność utrzymywani stałego pH środowiska. Układy buforowe znajdują się w każdym żywy ustroju zwierzęcym i roślinnym, a także w glebie. Ich zadaniem jest neutralizowanie (łączenie — zobojętnianie) wprowadzonego kwasu łub zasady do ..środowiska biologicznego. Buforujące (neutralizujące) działanie gleby można najlepiej wykazać w następującym doświadczeniu:

Do jednego naczynia wyprowadzamy i kg czystej wody (pH=7), a do drugiego naczynia 0.5 kg gleby + 0.5 kg czystej wody (razem 1 kg masy o pH=7i Następnie do 1 i 2 naczynia wlewamy po 1 cm³ stężonego kwasu solnego i dd wymieszaniu mierzymy pH w naczyniach za pomocą papierka uniwersalnego Z uzyskanych wyników 'widać, że czysta woda uległa zakwaszeniu, pod wpływem małej ilości kwasu, tzn. z pH=7 do ok. pH=2. Roztwór glebowy o taki? samej masie (1 kg) nie uległ takiemu wyraźnemu zakwaszeniu, ma pH oL 5-5.5 (zależnie od klasy gleby).

Wniosek: gleba zawiera widocznie zasadowe związki, które zneutralizowały częściowo dodany kwas solny. Podobnie zachowują się roztwory gietsj podczas dodawania mocnej zasady, np. KOH.

Mieszaniny buforowe można sporządzić w laboratorium chemicznym Do najpopularniejszych buforów należą: a) mieszaniny słabego kwasu i soli tego kwasu, np.

CHgCOOH + CHgCOONa - bufor octanowy kwas octowy    octan sodowy    zakres pH = 3.5-6

h₃po₄

kwas fosforowy(Y) + k₃po₄

fosforan(V)potasu

bufor fosforanowy zakres pH = 5-8

50