63611

Przypadek 5 praktycznie nie zachodzi, bowiem analityk mogąc wybrać titrant zawsze wybierze mocny kwas lub zasadę, co pozwala na osiągnięcie lepszych wyników

Do obliczenia krzywej miareczkowania można wyjść z analizy stanów układów:

	f=0	0<f<l	f=l	ft>l
1	Roztwór silnego kwasu (H30^+]=Cha	Nadmiar silnego kwasu iHio>c„x-c,y K,+v	pH=7 z definicji	Nadmiar silnej zasady tOH)=^-C.V V.+V
2	Roztwór silnej zasady [h3o^+i=^ c*	Nadmiar silnej zasady ,OHl=^C^-^C“^V K,+v	pH=7 z definicji	Nadmiar silnego kwasu CH.V -CRV, [H,0^+]= —-— Va+V
3	Roztwór słabego kwasu IH,0*1	Układ buforowy	Sól hydrol izująca pH>7	Nadmiar silnej zasady
4	Roztwór słabej zasady [H.,O^ł|=-is= V^^C6	Układ buforowy	Sól hydrolizująca pH<7	Nadmiar silnego kw^rasu

Można również wyjść z analizy bilansu ładunku, co doprowadza do równania ogólnego, które z kolei po wprowadzeniu uproszczeń dla poszczególnych przypadków doprowadzi do analogicznych wniosków i równali, co poprzednio.

W roztworze podczas miareczkowania alkacymetrycznego są tylko następujące jony, których stężenia zmieniają się:

B+    HjO*    OH A

Kationy zasadowe    Aniony kwasowe

A roztwór musi być elektrycznie obojętny; [B+J + [H₃0⁺J = [OH ] + [A ]