Chemia11

1    10. Solc otrzymywanie i właściwości chemiczne.............................71

1.10.1.    Nazewnictwo soli ...............................................71

1.10.2.    Otrzymywanie soli ..............................................72

1.10.3.    Właściwości chemiczne soli.......................................75

STECHIOMETRIA

Rozdział 2. Ilościowe aspekty molekularnej budowy substancji...................81

2    I. Podstawowe pojęcia związane z ilościową interpretacją przemian chemicznych .. 81

2.1.1.    Masa atomowa ..................................................81

2.1.2.    Masa cząsteczkowa...............................................82

2.1.3. Liczba Avogadra.................................................83

2.1.4.    Masa molowa ...................................................86

3.1.5.    Masy molowe jonów..............................................88

3.1 .(>. ()bliczanie składu związku.........................................88

1,7. Ilościowa interpretacja równań reakcji...............................90

!, 1.8. ()bjętość molowa gazów...........................................94

!. 1.9. ()bjętość gazu w dowolnych warunkach ciśnienia i temperatury..........97

3.1.10. ()bliczenia związane z reakcjami zachodzącymi między substratami

użytymi w dowolnym stosunku ....................................99

3.3.    Roztwory........................................................... 103

3.2.1.    lypy roztworów................................................. 103

2.2.2.    Sposoby wyrażania stężeń roztworów............................... 106

3.2.3.    Rozcieńczanie roztworów ........................................ 110

!.2.4. Przeliczanie stężeń roztworów ....................................113

' 1. Rozpuszczalność..................................................... 114

1.3.1.    Hydraty ....................................................... 119

IUJD0WA ATOMU I CZĄSTECZKI

Rozdział 3. Budowa atomów-jądra atomowe................................ 127

i I Rozwój koncepcji dotyczących budowy materii............................ 127

1.1.    I. Starożytne koncepcje budowy substancji............................ 127

1. 1.2. Współczesna teoria atomistyczna.................................. 128

1. 1.3. Rozwój teorii atomistycznej....................................... 129

1. 1.4. Poznanie złożonej budowy atomów ................................ 131

1. 1,5. Współczesna atomistyka i nanotechnologia.......................... 132

1.3.    ( ząslki tworzące atom ................................................ 133

1.2.1.    /jamista budowa substancji ...................................... 133

1.3.2. ~Struklury subatomowe........................................... 134

1.2.3.    Określenie atomów ............................................. 134

1.2.4.    ( ząslki subatomowe i ich właściwości .............................. 135

1.3.5.    Opis składu jąder atomowych..................................... 136

1.2.6.    Izotopy jako odmiany atomów tego samego pierwiastka............... 136

l \7 ()blieznnic średnich mas atomowych .............................138

' Promieniotwórczość n:i I u iałun ....................................... 139

i l I Promieniowanie naturalnych nuklidów promieniotwórczych ......... I

i 1.2. Szybkość przemian promieniotwórczych ............................ III

i 1.1. Naturalne pierwiastki promieniotwórcze............................ I lit

i i I. Sztuczne przemiany promieniotwórcze ............................. I 18

1.1.5.    Zastosowanie przemian promieniotwórczych ........................ 149

1.1.6.    Iuicrgctyka jądrowa ............................................. 151

>/<l/lnl 4. Budowa atomów - powłoki elektronowe ........................... IV/

I Icktronowa budowa atomu ........................................... 157

III. Model atomu Bohra............................................. 157

I I    2. Wzbudzenie atomu.............................................. 158

I I    i Jonizacja atomu ................................................ Ibt)

I I    I. Korpuskularno-falowy model budowy atomu ........................ 162

I I    V ()rbitale s,p,d.................................................. I (»(»

I 1.6 Konfiguracje elektronowe atomów................................. 1/1

Układ okresowy pierwiastków.......................................... 179

I ’    I Bloki energetyczne układu okresowego............................. 179

I ’ Konsekwencje budowy atomu dla właściwości pierwiastka ............. 181

13 i Właściwości pierwiastka a jego położenie w układzie okresowym ....... ISI

ol/lal 5. Wiązania chemiczne ....................................

¹ Rodzaje wiązań chemicznych ...................................

v. 1.1. Wiązanie jonowe.........................................

i I '. Wiązanie kowalencyjne ...................................

VI i Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane ......................

>    I I Wiązanie koordynacyjne ..................................

Wiązania <r i ji oraz ich właściwości .............................

V3 I Wiązania er w cząsteczce ..................................

>    ’ 3. Wiązania typu n .........................................

•    3 I. ()rhitale wiążące i anlywiążącc .............................

()kicslanie kształtu cząsteczek ..................................

i I lybrydyzacja orbitali ..........................................

' I I I lybrydyzacja .v/d ........................................

v I ' I lybrydyzacja .sy? i sjr .....................................

’> I l. Przykłady cząsteczek o orbitalach zhybrydyzowanych ..........

Pi -rwulywunic własności związku na podstawie budowy jego cząsteczek

' s I Polar'ilość cząsteczek .....................................

ss ' 11 walość cząsteczek chemicznych...........................

'> 5 l. Reaktywność cząsteczek...................................

(i < kltl/ialywania międzycząsteczkowe..............................

V6, I.( Kld/ialywania dipol dipol ................................

V6 3 Wiązanie wodorowe......................................

v 1. Siły van der Waalsa.......................................

•    <i 1 Wpływ sil międ/yt /ąslee/kowyi li na w łasi iwos< i li/yi zne związku

18/ 18/ 18/ 188 19.1 196 198 198 300 201 201 31 1 31 1 315 217

i) i

225

226

23.7    /

338

239

231

2.31