Chemia17

Chemia17



n j

'n/

4 f

4f /

5s

4p

3c/

4s

3p

3s



1 s


energia


Ky< 4.17. Diagram poziomów energetyczni' li niliitnli w atomach wieloelektronowych

i

^s7

/ /

k

7

/

2 s2

2 p6

/

7

/

*

7

7

7

3 s2

3 p6

3 c/10

7

7

*

/

4 7

7

/

4 s2

4p(

4cĆ°

7_

4 fĄ

7

k

/

7

7

5 s2

5p(l

5d'°

7

/

bs7

6 p6

*

7s7'


lulali jcsl iiui o ImhI. n |    1.1 ii 111 >1 i ki >waiii‘.

gdyż / jci 11 u • | silimy ka/du powloką ro/.wai stwia siy n;i coia/ wiiK/,i liczby orbitali, ;i / drugiej strony ró/uicc energetyczne po między kolejnymi powłokami stają siy córa/ mniejsze. Okazuje siy wiye, że z powodu tych dwóch przyczyn, energie kolejnych orhi tali nic zmieniają się w sposób upotządko wany zgodnie z numerem powłoki. Na przy kład energia orbitalu 4v jest niższa 111/ energia 3cl. W atomach wypełniany jest wiye najpierw orbital 4v. a dopiero później, po /.i pełnieniu orbitalu 4v, orbital 3cl (kolejność li przedstawia diagram orbitali - ryc. 4.17). 'liik więc konfiguracja elektronowa atomu pola su jest następująca:

,yK: Ir 2r2p6 3s23ph 4v‘

a nie

19K: Ir 2r2// 3s23pb3dl

Czy można w takim razie przewidzieć, w jakiej kolejności zmienia się energia każ dego następnego orbitalu? Pomaga w tym poniższy schemat (ryc. 4.18). Należy zapi sać orbitale w ten sposób, że wszystkie 01 bitale typu s umieszczone są jeden nad dru gim, orbitale typu p także jeden nad dru gim itd. Teraz kolejne orbitale łączymy ukośnie strzałkami w sposób podany na schemacie. Odczytywanie orbitali wzdłuż kolejnych strzałek pozwala uporządkować je w kierunku wzrastających energii.

Ryc. 4.18. Schemat do odczytywania kolejności or bitali. Z przedstawionego schematu wynika nastę pujgea kolejność zapełniania podpowtok: 1s2, 2s\ 2p6, 3s?, 3pr>, 4s2, 3d'°, 4p'\ 5s?, 4d'", Sp", 6s2, A('\ Sr/10, 6p'’, 7s1, ... W indeksie górnym przedstawiono maksymalny liczbę elektronów, pik.« mo/e znajdo w.k mi; ii.i (lanej |)Owlot e

izmowi

1

2

3

4

rj

6

/

8 10 I I 12

13

14

15

16

17

18 19 70 21

72

73

74

75

76

77

78

29

30

31 12

33

34

35

36

37 <8


i Symbol li 21    Iji 1 Ip W 4i i/1 lof    W Sf 9/

n

He Li Be B F

Ne Na Mg Al Si P Cl Ar K Ca Sc Ti Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr KI)


III I II II I III 1 11JJI III


00131


a El EM BI [


mii i nr


mi i i i nr


~m~T


a ei Em la Em mriTrn ei r


ii


r


n


c


m:


II


[ I





Myt 4 !'• KunlKjiiin!• • l> l imiii w wylii.tnyrh .iloinów



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
DSC44 (6) [Na]: 1s22s22p*3s1 tzw. dublet sodowy.Przejście 3p-»3s Diagram poziomów energetycznych od
Obraz1 (126) 13.4.    Linie widmowe odpowiadające przejściom 3p«-»3s w atomie sodu m
chemia9 —.vałego kationu et- może wytwo- BC. edząc, że atom 1.17. Przewidywanie stopni
Raimondi, R. 109 Rudnev, D. F. 45 Rajic, T. 3S Rudnev, K. N. 4 Rakocevic, S. 17 Rusakova, Ye.
3s ^ IĄ ł- °A- o, i # •A A /£)**.* fA ./cl /(r, u):li*irVl fl/j. F, rr.    j £*^f * u
l.3a. I.3b. 1.3c, l.3d. 1.3f, ŚRODKI DYDAKTYCZNE: P. cz. 2 s. 17, Ćw cz. 3 s. 32-33, M cz przy
Chemia15 6.2.2. Energia sieci krystalicznejDoświadczenie Badanie efektów energetycznych towarzysząc
Chemia28 U im.rl Miii kii. iWoi/ąi.i ‘.l.ibs/ą mii molekiilai ną, zbudowaną / mini ust li cząstecz
Chemia20 ........Miui!M,y
il Konfiguracja elektronów w atomie rabidu ls 2s 2p 3s 3p 4S 3d    4p 5s Jtitl t
il Konfiguracja elektronów w atomie potasu (z nieobsadzonymi orbitalami) ls 2s 2p 3s 3p 4s 3d /K
IMGP4271 *- i - G( tfG -Z.v = ( 2,4Ś*j4 O :> 4P= tt4l *® *%< -TT., tŁ ■V^>
Picture8 (3) 40 [Fc(H20)6]2+ 3 d    4s 4p 4 d o o h2o h2o h2o h2o m2o ii2o o o o o o
skanuj0020 łpo/sić*}    io doZttccót d/cC , óu: ś *t> cdsZ/ad I Ąązr^*3s- 3ć>

więcej podobnych podstron