chemia9

—.vałego kationu

et- może wytwo-

BC.

edząc, że atom

1.17. Przewidywanie stopni utlenienia...

Rozwiązanie:

Atom żelaza, tworząc jon Fe³'¹', traci trzy elektrony walencyjne w następującej kolejności: najpierw dwa elektrony opisane orbitalem 45 (o najwyższej liczbie kwantowej), a potem jeden elektron opisany orbitalem 3d.

Odpowiedź: Konfiguracja elektronowa jonu Fe³'⁷' pełna: Fe³⁺ ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ i skrócona: Fe³⁺ [Ar] 3cP.

1.16. Stan podstawowy i stan wzbudzony atomu

Elektrony w atomach mogą przemieszczać się z jednej powłoki na inną:

elektron może przemieścić się z powłoki o niższej energii na powłokę o wyższej energii tylko wtedy, gdy pochłonie dostarczoną mu energię z zewnątrz. W takim wypadku atom znajduje się w tzw. stanie wzbudzonym;

elektron może przemieścić się z powłoki o wyższej energii na powłokę o niższej energii. Emituje jednocześnie energię (oddaje ją na zewnątrz) na różny sposób, np. emitując światło o charakterystycznej barwie (długości fali). Atom przechodzi wtedy ze stanu wzbudzonego w stan podstawowy.

1.17. Przewidywanie stopni utlenienia pierwiastków

Znając konfigurację elektronową pierwiastka, można przewidzieć stopnie utlenienia, jakie może on przyjmować w związkach chemicznych.

Pierwiastki bloku s przyjmują tylko jeden, dodatni stopień utlenienia. Mają tendencję do oddawania elektronów walencyjnych opisanych orbitalami ns, co prowadzi do utworzenia trwałych kationów o konfiguracji gazu szlachetnego.

Na przykład atom magnezu o konfiguracji:

₁₂Mg \s²2s²2p⁶3s²

oddaje dwa elektrony opisane orbitalem 35, co prowadzi do utworzenia kationu magnezu Mg²" o konfiguracji neonu:

₁₂Mg²⁺ \s²2s²2p⁶

₁₀Ne ls²2s²2p⁶

Pierwiastki niemetaliczne bloku p mogą zarówno przyjmować elektrony, tworząc aniony, jak i oddawać elektrony do wspólnego użytkowania, tworząc związki, w których występować będą na dodatnich stopniach utlenienia.

Na przykład atom siarki o konfiguracji:

₁₆S l5²25²2/?⁶35²3/f

www.vusip.com.pi

23