Chemia10

3.

11

()

II

óD

\<T    _

/a ⁿ

O

4.    W cząsteczce azotu IN = NI jest wiązanie potrójne, a w cząsteczce chloru IC1—CII tylko wiązanie pojedyncze. Dodatkowo w cząsteczce chloru występuje duża liczba elektronów, które nie tworzą wiązania, lecz odpychając się, zmniejszają trwałość cząsteczki.

5.    Związki węgla i wodoru, tworząc połączenie cykliczne, stają się coraz uboższe w atomy wodoru, aż do utraty ich wszystkich. Połączenia cyklicz ne o bardzo wielu wiązaniach wielokrotnych mają silnie odkształcone wiązanie cr, przez co są wyjątkowo nietrwałe i bardzo trudne do uzyskania. Należy pamiętać, że zaproponowana cząsteczka byłaby ogromnie nietrwała:

C=C I I c=c

6.    Orbital wiążący cr i orbital antywiążący cr*, 2 orbitale wiążące ;t i dwa orbitale antywiążące 71*.

7.    Hel posiada trwałą konfigurację elektronową i nie tworzy cząsteczek.

5.3. Określanie kształtu cząsteczek

1.    Cząsteczka liniowa: C0₂; trygonalna: S0₃; tetraedryczna: CH₄.

2.    W H₃P0₄ występuje 6 wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych w stronę atomów tlenu i 1 wiązanie koordynacyjne. Cząsteczka ma kształt tetraedryczny, gdzie w środku tetraedru umieszczony jest atom fosforu, a w narożach położone są atomy tlenu. Atomy wodoru leża na zewnątrz tetraedru.

^H-°V°>

//^p\_x H—Oy 4

PI

3.    IFI Ba"⁺IFI jonowa sieć krystaliczna, nie określa się kształtu czą

steczki; IC1 — Be—CII cząsteczka liniowa;^Te^ cząsteczka nich ni owa.    ^Npj

4.    BCI₃, H₂0, S0₂.

'J

5.    Wymienione cząsteczki tworzą jonowe sieci krystaliczne.

5.4. Hybrydyzacja orbitali

I. a) lak, h) lak, c) tak.

’iil)

2. ;i) ( . .r.ir. l i mają wszystkie atomy położone na lej samej plas/c/.yż nie, pizy e/ym I atom położony jest cen 11 a lnic, a 3 atomy położone sii w narożach trójkąta; np. 1 TCO, lii lb) atom centralny położony jest wewnątrz tetraedru (piramidki), a pozostałe atomy w narożach tego tetraedru; np. CC1₄.

3.    Ponieważ wiązania fosfor-fluor są wiązaniami pojedynczymi, w cząsteczce PF₅ musiało nastąpić wzbudzenie atomu fosforu w celu zwiększenia liczby elektronów pojedynczych i przeniesienia 2 elektronów na orbital d. Cząsteczka ma więc wyższą energię, a co za tym idzie, jest mniej trwała.

4.    Cząsteczka nie jest płaska i jest polarna.

TL,,    /H

C=C = C

^XH

h₂c = c = ch₂ '&

NOC1 - cząsteczka trygonalna

C

COCl₂ - cząsteczka trygonalna

5.5. Przewidywanie własności związku...

2.    Można oszacować jej polarność.

3.    CHI₃, S0₂, COS.

4.    NI₃ jest mniej trwały, ponieważ atomy jodu, mające duży promień, nie mieszczą się bezpośrednio przy atomie azotu.

5.    Tak, gdyż w cząsteczkach wieloatomowych ładunki zazwyczaj nie znoszą się całkowicie.

6.    Moment dipolowy różny od zera mają cząsteczki NHC1₂ i H₂0₂.

7.    Wszystkie cząsteczki mają budowę letraedryczną, a wobec polaryzacji wiązań są dipolami.

5.6. Oddziaływania międzycząsteczkowe

1.    ()dd/inlywania van der Waalsa.

2.    Nie.