Autodysocjacja wody i pH roztworów wodnych
2.77.
2.78.
2.79.
2.80.
2.81.
2.82.
2.83.
2.84.
2.85.
2.86.
2.87.
Określ, na jaki kolor zabarwi się papierek uniwersalny w roztworach otrzymanych przez wprowadzenie podanych substancji do wody:
a) amoniak, c) tlenek wapnia,
b) sód, d) tlenek fosforu(V).
Uzasadnij swoją odpowiedź.
Określ, jakie pH (mniejsze od 7, większe od 7 czy równe 7) ma roztwór otrzymany przez zmieszanie 200 cm3 0,5-molowego wodnego roztworu Ba(OH)2 i 300 cm3 0,75-molo-wego wodnego roztworu HC1. Wykonaj w tym celu odpowiednie obliczenia.
Oblicz, jaką objętość 0,25-molowego wodnego roztworu kwasu azotowego(V) należy dodać do 320 cm3 0,15-molowego wodnego roztworu KOH, aby doprowadzić jego pH do wartości 7.
Oblicz pH roztworów wodnych o następujących stężeniach jonów wodorowych:
a) 1 mol/dm3, e) 10~7 mol/dm3,
b) 0,1 mol/dm3, f) KU13 mol/dm3,
c) 0,01 mol/dm3, g) 0,2 mol/dm3,
d) 10“4 mol/dm3, h) 0,5 mol/dm3.
Oblicz pH i pOH roztworów wodnych o następujących stężeniach jonów wodorowych:
a) 10-5; c) 10~14;
b) 0,05; - d) 3,4 • 10~y.
Oblicz stężenia jonów wodorowych w roztworach wodnych o następujących wartościach pH:
a) 1; c) 7; e) 2,5;
b) 2; d) 12; f) 4,3.
Oblicz stężenia jonów wodorowych i wodorotlenkowych w roztworach wodnych o następujących wartościach pH:
a) 2; d) 3,5;
b) 11; e) 9,6.
c) 7;
Oblicz stężenie jonów wodorowych i wodorotlenkowych w 0,Ql-molowym kwasie solnym. Oblicz pH i pOH tego roztworu.
Oblicz stężenie jonów wodorowych i wodorotlenkowych w 0,001 -molowej zasadzie sodowej. Oblicz pH i pOH tego roztworu.
Oblicz pH i pOH następujących roztworów wodnych:
a) 0,1-molowcgo roztworu HC104,
b) 0,5-molowego roztworu HN03,
c) 0,02-molowego roztworu KOH,
d) 0,08-molowego roztworu Ba(OH)2.
W pewnym roztworze wodnym suma stężeń jonów H3O f i OH- wynosi 2 • 10“4 mol/dm3. Odczyn tego roztworu jest:
a) kwaśny, c) obojętny,
b) zasadowy, d) nie można określić odczynu roztworu.
85