Chemiazbzad1

Al(OH)₃J

>2 ' ^

so₃ + h₂o — h₂so₄

a)    Fc + H₂S0_4(rozc) —> FeS0₄ + H₂ Fe + 2 H⁺ — Fe²⁺ + H₂

b)    W stężonym roztworze H₂S0₄ żelazo ulega pasywaeji.

a)    C + 2 H₂S0₄ — CO, + 2 S0₂ + 2 H₂0

b)    2 P + 5 H₂S0₄ — 2 H₃P0₄ + 5 S0₂ + 2 H₂0

c)    S + 2 H₂S0₄ — 3 S0₂ + 2 H₂0

Jony S² ulegają hydrolizie: S²" + 2 H₂0 —- H₂S + 2 OH~

Powstałe jony OH^- wytrącają osad z jonami Al³⁺: Al³⁺ + 3 OH^- —

A1₂S₃ można otrzymać tylko w środowisku bezwodnym: 2 Al + 3 S 2 ZnS + 3 0, —-2 ZnO + 2 S0₂ 34,6 dm³ powietrza.

H₂S + NaOH —* NaHS + H₂0 50,4 g NaHS.

Zn + H₂S0_4(rozc) —- ZnS0₄ + H₂ Zn + 2 H₂S0_4(stęz) —* ZnS0₄ + S0₂ + 2 H₂0 26,3 g Zn.

Metalem tym jest Mg.

1. Utleniacz: KMn0₄, reduktor: FeS0₄. 2. N, C; 3. a) Nastąpi odbarwienie roztworu; b) roztwór zmieni barwę na zieloną; c) powstanie brązowy osad. 4. Zieloną. 5. Z pomarańczowej na zieloną. 6. Jest wodorotlenkiem amfotcrycznym. 7. E. 8.1: HC1; II: NaOH; III: H₂S0₄; IV: Na₂S0₃. 9. 0,02 mola. 10. Różową. 11. Cr(OH)₂.