Chemiazbzad5

Odpowiedzi i wskazówki

4.45.    a) 0,16 F; b) 8,9 • 10”⁴ F; c) 5 F; d) 0,35 F.

4.46.    a) 6,02 • 10²³ elektronów; b) 8,7 • 10²² elektronów.

	Anoda	Katoda
a)	Br2	Cu
b)	I2	h2
c)	o2	h2
d)	o2	Hg
e)	o2	h2

4.48.    Np. KN0₃, Na₂S0₄, Ca(N0₃)₂.

4.49.    Najmniejsza zmiana masy - Li, największa - Hg.

4.50.    3,4 g Au, 1,84 g Cl₂.

4.51.    0,000124 g FL i 0,00099 g 0₂.

4.52.    W obu wypadkaeh wydzieliło się tyle samo miedzi, ponieważ anion użytej soli nie wpływa na masę wydzielanego metalu.

4.53.    8,9 g Cu i 2,2 g 0₂.

4.54.    0,69 A.

4.55.    7,9 g Cu i 1,4 dm³ 0₂.

4.56.    0,806 g.

4.57.    14,6 h.

	Anoda	Katoda
a)	Br2	h2
b)	h	h2
c)	Cl2 i 02	Cu
d)	h	H2
e)	o2	h2

4.59.    Początkowo wysokie stężenie jonów Cl pozwala im się wydzielać przed osiągnięciem potencjału, przy którym rozkłada się woda.

4.60.    20 cm³.

4.61.    a) Anoda: 2 H₂0 —* 0₂ + 4 e“ + 4 H⁺, katoda: Cu²⁺ + 2 e“ —> Cu b) anoda: Cu —► Cu²⁺ + 2 e”, katoda: Cu²⁺ + 2 e" —» Cu

4.62.    Następuje zużywanie się elektrody i oprócz 0₂ wydziela się CO i C0₂.

4.63.    81,25 g.

4.64.    40%.

180