Chemiazbzad9

Odpowiedzi i wskazówki

2.10. a) S0₃²-, SOf, NO* N0₃; b) Br, I", S²~, d) H⁺, Cu²⁺, NH₄⁺, Cr³⁺; ej Pb²⁺, Pb⁴⁺, Fe³⁺,

F“; c) Fe²⁺.

POf

COf, CIO4, CFI3COO-

2.11. Ba(OH)₂, Na₂S0₄. Pozostałe związki nie tworzą podczas dysocjacji dużej liczby jonów, gdyż są słabo rozpuszczalne.

2.12.    Fenol, octan sodu, kwas mrówkowy.

2.13.    a) BaS0₄ - jako związek praktycznie nierozpuszczalny w wodzie nie ulega dysocjacji

FeS0₄ — Fe²⁺ + SOf ZnS0₄ — Zn²⁺ + SOf (NH₄)₂S0₄ — 2 NH₄⁺ + SOf

b)    Na₂S — 2 Na⁺ + S²~

Ag₂S - jako związek praktycznie nierozpuszczalny w wodzie nie ulega dysocjacji FeS - jako związek praktycznie nierozpuszczalny w wodzie nie ulega dysocjacji (NH₄)₂S — 2 NHJ + S²-

c)    CuCl₂ — Cu²⁺ + 2 CF AICI3 — Al³⁺ + 3 CF

AgCl - jako związek praktycznie nierozpuszczalny w wodzie nie ulega dysocjacji FeCl₃ — Fe³⁺ + 3 CF

d)    K₂C0₃ —> 2 K⁺ + CO3²-

PbC0₃ - jako związek praktycznie nierozpuszczalny w wodzie nie ulega dysocjacji SrC0₃ - jako związek praktycznie nierozpuszczalny w wodzie nie ulega dysocjacji (NH₄)₂C0₃ — 2 NH₄⁺ + CO3²-

2.14.    a) HC10₃ — H⁺ + C10₃

HC10₄ — H⁺ + CIO,

HC10₂ zz H⁺ + C10₂ b) HIO, — H⁺ + IOj HIO, —► H⁺ + I0₄ HCN zz H⁺ + CN~

a) Be(OH)2 zz BeOH^+ + OH	BeOH^+	zz Be^2+ + OH-
Pb(OH)2 zz PbOH^+ + OH-	PbOH^+	zz Pb^2+ + OH-
Fe(OH)2 zz FeOH^+ + OH"	FeOH^+	zz Fe^2+ + OH-
b) CsOH —> Cs^+ + OH-
Ra(OH)2 — Ra^2+ + 2 OH'
Sn(OH)2 zz SnOH^+ + OH’	SnOH^+	zz Sn^2+ + OH-
c) Bi(OH)3 zz Bi(OH)2 + OH~	Bi(OH)2	ZZ BiOH^2+ + OH-
BiOH^2+ zz Bi^3+ + OH-
Ni(OH)2 zz NiOH^+ + OH~	NiOH^+	ZZ Ni^2+ + OH-
Co(OH)2 zz CoOH^+ + OH"	CoOH^+	zz Co^2+ + OH-

2.16. a) Na₂S — 2Na⁺ + S²~

PbC0₃ - jako związek praktycznie nierozpuszczalny w wodzie nie ulega dysocjacji CH3COOH zz CH3COO- + H⁺

Sr(OH)₂ — Sr²⁺ + 2 OH“

b) FeS - jako związek praktycznie nierozpuszczalny w wodzie nie ulega dysocjacji NaI0₄ — Na⁺ + I0₄

154