Chemiazbzad9

Odpowiedzi i wskazówki

2    Cr(OH)₃ Cr₂0₃ + 3 H₂0

Reakcja nie przebiega w roztworze, więc nie zapisujemy równania jonowego.

Cr(OH)₃ + 3 HC1 —► CrCl₃ + 3 H₂0

Cr(OH)₃ + 3 H⁺ — Cr³⁺ + 3 H₂0

Cr(OH)₃ + KOH — KCr(OH)₄

Cr(OH)₃ + OH- — Cr(OH)₄

3.63.    Cr₂0₇²- + 2 Ba²⁺ + H₂0 zn 2 BaCr0₄l + 2 H⁺

Dodanie jonów CH₃COO", wiążących jony H⁺: CH,COO + H⁺ zz CH₃COOH, przesuwa równowagę pierwszej reakcji w prawo.

3.64.    Jony S²~ ulegają hydrolizie: S^2_ + 2 H₂0 H₂S + 2 OH. Powstające w ten sposób jony OH“ tworzą osad z jonami Cr³⁺: Cr³⁺ + 3 OHr —* Cr(OH)₃j Sumarycznie równanie reakcji można zapisać następująco:

3    S²- + 6 H₂0 + 2 Cr³⁺ — 2 Cr(OH)₃l + 3 H₂S

3.65.    (NH₄)₂Cr₂0₇ —> N₂ + Cr₂0₃ + 4 H₂0 88,9 dm³ gazów.

3.66.    2 AgN0₃ + K₂Cr0₄ — Ag₂Cr0₄j + 2 KNO_s 19,6 g osadu.

3.67.    N₂0 i NO nie reagują z wodą (tlenki obojętne).

N₂0₃ + H₂0 —> 2 HN0₂

2 no₂ + h₂o — hno₃ + hno₂

N₂O_s + H₂0 — 2 HNO,

N₂0₃, N0₂, N₂0₅ - tlenki kwasowe.

3.68.    N₂0 i NO nie reagują z NaOH (tlenki obojętne).

N₂0₃ + 2 NaOH — 2 NaNO, + H₂0

2 NO, + 2 NaOH — NaN0₃ + NaN0₂+ H₂0 N₂O_s + 2 NaOH — 2 NaNO_s + H₂0 N₂0₃, NO_z, N₂0₅ - tlenki kwasowe.

3.69.    a) N0₂ ma niesparowany elektron. Proces dimeryzacji umożliwia utworzenie wiąza

nia kosztem dwóch takich niesparowanych elektronów:

IOI    1ÓI IOI

i _x . i i .

2-N^sę = ęiETN—n^o;

b)    Obniżając temperaturę lub podnosząc ciśnienie.

c)    N0₂ jest gazem brunatnym, zaś N₂0₄ - bezbarwnym.

NHt+ H_?0

3.70. NH₃ • H₂0 + HC1 —* NH₄C1 + IDO    NH₃ • H₂0 + H^H

Reakcja z NaOH nie zachodzi. NH₃ ma charakter zasadowy.

3.71.

H

■N«

1

H

H + H^H

H

H

1

•N'

H

H

174