Chemiazbzad3

Chemiazbzad3



Odpowiedzi i wskazówki

e) K2Cr207 + 3 H202 + 4 H2S04 — Cr2(S04)3 + 3 02 + 7 H20 + K2S0H202 - reduktor

f) CoS + H202 + H2S04 — CoS04 + S + 2 H20 H202 - utleniacz

3.21. a) 2 KMn04 + K2S + 2 H20 2 MnO, + S02 + 4 KOH

2    Mn04 + 3 S2" + 4 H20 — 2 MnO, + 3 S + 8 OH“

b)    3 Zn + KC103 + 3 H2S04 —> 3 ZnS04 + KC1 + 3 H20

3    Zn + ClOj + 6 H+ — 3 Zn2+ + CF + 3 H20

c)    2 FeSO, + 2 KNO, + 2 H2S04 — Fe2(S04)3 + 2 NO + 2 H20 + K2S04

2    Fe2+ + 2 NO, + 4 H+ —> 2 Fe3+ + 2 NO + 2 H20

d)    Zn + 2 NaOH + 2 H20 — Na2Zn(OH)4 + HZn + 2 OH" + 2 H20 — Zn(OH)42- + H2

e)    4 NaN03 + 2 H2S04 — 4 NO + 3 02 + 2 Na2S04 + 2 H20

4    NOj + 4 H+ — 4 NO + 3 02 + 2 H20

f)    3 KN03 + 8 A1 + 18 H20 + 5 KOH —► 3 NH3 + 8 KAl(OH)4

3    NO3- + 8 Al + 18 H20 + 5 OH- — 3 NH3 + 8 Al(OH)j

3.22. a) 4 KMn04 + 4 KOH 4 K2Mn04 + 02 + 2 H20 4 MnOl + 4 OH" — 4 MnOf + O, + 2 H20

b)    2 KMn04 + 16 HC1 —> 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H20 + 2 KC1

2    MnOj + 16 H+ + 10 CF — 2 Mn2+ + 5 Cl2 + 8 H20

c)    Bi + 4 HNO, —* Bi(N03)3 + NO + 2 H20 Bi + 4 H+ + NOj — Bi3+ + NO + 2 HzO

d)    CuS + 4 HN03 —* Cu(N03)2 + S02 + 2 NO + 2 H20

3    CuS + 8 H+ + 2 NO3 —* 3 Cu2+ + 3S + 2NO + 4 H20

e)    2 K2Cr04 + 3 K2S03 + 5 H20 — 2 Cr(OH)3 + 3 K2S04 + 4 KOH 2 CrO2- + 3 SO32- + 5 H20 — 2 Cr(OH)3 + 3 SOf + 4 OH“

f)    Zn + KNO3 + H2S04 —* ZnS04 + KNO, + H20 Zn + NOj + 2 H+ —* Zn2+ + NOj + H2Ć>

reduktor F, utleniacz Br2 reduktor Sn2+, utleniacz Fe3+ reduktor i udorrigęz N0reduktor Ca, utleniacz ClOj reduktoj/i utleniacz Ireduktor Cr3+, utleniacz C10~ remiktor AsO|_, utleniacz Idenie reduktora i redukcja


3.23.    a) 2 I + Br2- I2 + 2 Br

b)    Sn2+ + 2 Fe3+ + 6 CF — SnC\f + 2 Fe2+

c)    2 NO, + 2 OH- —* N02 + NOJ + H20

d)    ClOj + 5 CF + 6 H+ —* 3 Cl2 + 3 H20

e)    I2 + 2 OH- —* F + JO" + H20

f)    3 CIO + 2 Cr3+ + 4 H20 — 3 CF + Cr202- + 8 H+

g)    AsO3- + I2 + H20 —* As043- + 2 F + 2 H+

We wszystkich reakcjach połówkowych następuje utl utleniacza.

3.24. a) S02 + Br2 + 2 H20 — 2 Br + SOf + 4 H+

S02 + Br2 + 2 H20 — 2 HBr + H2S04 b) NH4+ + NOj —* N2 + 2 H20

NH4N02 —> N2 + 2 H20 c) Cu2+ + Fe —► Fe2+ + Cu

CuS04 + Fe —- FeS04 + Cu


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
skanuj0006 Odpowiedzi i wskazówki e) K2Cr207 + 3 H202 + 4 H2S04 — Cr2(S04)3 + 3 02 + 7 H20 + K2S04&n
skanuj0006 Odpowiedzi i wskazówki e) K2Cr207 + 3 H202 + 4 H2S04 — Cr2(S04)3 + 3 02 + 7 H20 + K2S04&n
524761S0873043604251f2614097 n REAKCJE DOTYCZĄCE CHROMU i manganu 6 KI + K2Cr207 + 7 H2S04 -» Cr2(S0
Chemiazbzad9 Odpowiedzi i wskazówki 2.10. a) S032-, SOf, NO* N03; b) Br, I", S2~, d) H+, Cu2+,
Chemiazbzad1 Odpowiedzi i wskazówki d)    hydroksoglinu, dihydroksogiinu, hydroksool
Chemiazbzad3 Odpowiedzi i wskazówki 2.34.    a) CoO + 2 HC1 — CoCl2 + H20 Należy wpr
Chemiazbzad5 Odpowiedzi i wskazówki 2.64.    a) [H+j = 3,62 • 10”3
Chemiazbzad7 Odpowiedzi i wskazówki 2.114.    a) H3PO4 (cząsteczka H3P04 nie ma ładu
Chemiazbzad9 Odpowiedzi i wskazówki _ _________ __    _ _ ____ ^ ___ 2.137.  &n
Chemiazbzad1 Odpowiedzi i wskazówki -11 -II IOI IOI I JI Jyi dl lv, ■ H —— O -
Chemiazbzad5 Odpowiedzi i wskazówki d)    I2 + 2 KOH —► KI + KIO + H20 reduktor i ut
Chemiazbzad7 Odpowiedzi i wskazówki c)    MnO, + 5 Fe2+ + 8 H+ —* Mn2+ + 5 Fe3+ + 4
Chemiazbzad9 Odpowiedzi i wskazówki 2    Cr(OH)3 Cr203 + 3 H20 Reakcja nie przebiega
Chemiazbzad3 Odpowiedzi i wskazówki 4.15.    a) Zn
Chemiazbzad5 Odpowiedzi i wskazówki 4.45.    a) 0,16 F; b) 8,9 • 10”4 F; c) 5 F; d)
Procesy katalityczne w podwyższaniu AE• Przykład 3 PhCH(OH)CH3 + 2 Cr03 + 3 H2S04 -► 3 PhCOCH3 + Cr2
odp0019 Powtórka przed maturą B) 3C6H5CHO + K2Cr207 + 4H2S04-> -> Cr2(S04)3 + 3C6H5COOH + K2S0
img047 ODPOWIEDZI 1 WSKAZÓWKI Korzystając z rozkładu funkcji wymiernej na ułamki proste, obliczyć na

więcej podobnych podstron