chemia6

Budowa atomu

0 Konfiguracja elektronowa atomu sodu (pełna i skrócona):

nNa \s²2s²2p⁶3s^l

„Na [Ne] 35¹    35 LLJ

Atom sodu ma jeden elektron walencyjny, opisany orbitalem 35. Jest zatem pierwiastkiem 3. okresu i 1. grupy układu okresowego. Należy do pierwiastków bloku 5.

W konfiguracji elektronowej pierwiastków okresów 4-7 orbitale atomowe wymienia się zgodnie ze wzrastającą wartością głównej liczby kwantowej.

Konfiguracja elektronowa atomu żelaza:

26Fe 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3 d⁶4s^? ₂₆Fe [Ar] 3d⁶4s²

3 d 45

n

t

t

t

t

U

Atom żelaza ma osiem elektronów walencyjnych, opisanych orbitalami 45 i 3d. Jest zatem pierwiastkiem 4. okresu i 8. grupy układu okresowego. Należy do pierwiastków bloku d. Wyjątkową konfigurację elektronową mają np. atomy chromu i miedzi - pierwiastki należące do bloku d układu okresowego.

Chrom jest pierwiastkiem 4. okresu i 6. grupy układu okresowego. Ma sześć elektronów walencyjnych. Jego konfiguracja powinna być następująca: ₂^r \s¹2s¹2p⁶3s¹3p^}3d^Ą4s¹. Jednakże dla atomu chromu energetycznie korzystniejszy jest układ sześciu elektronów niesparowanych opisanych orbitalami 45 i 3d. Prawidłowa konfiguracja elektronowa chromu (pełna i skrócona) jest więc następująca:

₂₄Cr l5²25²2p⁶35²3y>⁶3r/⁵45^! 24Cr [Ar] 3d⁵4s^l

3    d

4    5

It it it itlt

E

Podobna sytuacja występuje dla atomu miedzi. Jego konfiguracja elektronowa powinna być następująca: 29CU l5²25²2p⁶35²3/?⁶3d⁹45².

Dla atomu miedzi energetycznie korzystniejszy jest układ dziesięciu sparowanych elektronów opisanych pięcioma orbitalami 3d. Prawidłowa konfiguracja elektronowa miedzi (pełna i skrócona) jest więc następująca:

₂₉Cu ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ ₂₉Cu [Ar] 3d¹⁰4s'

n\n

u

n

45

Miedź ma jeden elektron walencyjny (do elektronów walencyjnych nie wlicza się dziesięciu sparowanych elektronów opisanych pięcioma orbitalami typu d).

O właściwościach chemicznych pierwiastka w głównej mierze decyduje liczba jego elektronów walencyjnych, ponieważ to one w pierwszej kolejności biorą udział w tworzeniu się wiązań chemicznych.

W celu określenia konfiguracji elektronowej oraz liczby elektronów walencyjnych danego pierwiastka, można posługiwać się ogólnym zapisem konfiguracji na podstawie układu okresowego pierwiastków.

20