chfiz1pop a 00l a (2)

Wrocław, 2 czerwca 2000r.

Kolokwium poprawkowe z "Obliczeń fizykochemicznych I"

Część I

'IMO g tlenu o temperaturze początkowej 298K sprężono adiabatycznie odwracalnie od Nrojętości 8 dm¹ do 5 dm^{2 3}. Obliczyć końcową temperaturę gazu, wykonaną pracę i zmianę energii wewnętrznej zakładając, że: a) tlen zachowuje się jak gaz doskonały,

*    b)i tlen .zachowuje się jak gaz rzeczywisty spełniający równanie van der Waalsa, gdzie

- a = 0.138 Jra¹mor² i b = 31.8x10 ⁴ m¹mor^l. Przyjąć, że pojemność cieplna tlenu nic zależy

*    iiw .

od temperatury.

*    ' • • • •.

i 2.)Standardowe ciepło spalania C₂H« wynosi -1562 kJ/mol przy czym tworzy się gazowy C0₂ -i'ciekła woda.. Standardowe AH° tworzenia H₂Oo i HCl^ wynoszą odpowiednio -286 i -92 HĆJfittólTĆicpło parowania wody w 298K jest równe Ań⁰ = 44 kJ/mol. Dla reakcji:

4C₂H₅C1_<I) + 130₂ = 2C1_2U) + 8C0_2U) + 10H₂O_U)    AII°>_W =-5150 kJ.

Obliczyć AH^ i AU^ dla reakcji: C₂H*(g) + CU^) = C^HsCl^ + HCl^) __ ,j y ^

1

W 0° C AH° reakcji S_(rombow,) -> S(j_rtjn«»kośn.) wynosi 322 J/mol. Temperatura przemiany

2

fazowej jest równa T_p£ = 95° C. C°_p{fom)= 17.22 + 0.0196 T J/mol K

3

C\_mdnmt)= 15.13 + 0.030 T J/mol K. Znaleźć AH° reakcji w temperaturze przemiany fazowej

4

oraz AG⁰ w 0° C.