Chromowce (3)

W kompleksach liczba koordynacyjna 6 symetria oktaedryczna 3 niesparowane elektrony - paramagnetyczność tych związków

Cr₂C>3

•    ciemnozielony proszek, w stanie krystalicznym czarny z metalicznym połyskiem

•    bierny chemicznie, nie rozpuszczalny w H₂0, kwasach i ługach

•    właściwości amfoteryczne ujawniają się przy stapianiu z odpowiednimi związkami

Cr₂0₃ + 3K₂S₂C>7    Cr₂(S0₄)₃ + 3K₂S0₄

Cr₂0₃ + 2KOH 2KCr0₂ + H₂0 oksochromiany (III), chrominy

Chrominy metali grupy d M"(Cr0₂)₂ są polimerami koordynacyjnymi tj. mieszanymi tlenkami typu spineli np. FeCr₂0₄

Cr³⁺ + OH" Cr(OH)₃ szaroniebieski osad o zmiennym składzie CrO_x(OH)_y x H₂0 właściwości amfoteryczne

OH"    OH"

[Cr(OH₂)₆]³⁺ •    Cr(OH)₃ ■    [Cr(OH)₆]³'

h₃o⁺    h₃o⁺

Kompleksy heksaakwachromu (III)

CrCI₃ x 6H₂0 ale i ałuny M'Cr(S0₄)₂ x 12H₂0

Temp., stężenie, pH izomeria hydratacyjna

[Cr(OH₂)₆]CI₃    [Cr(OH₂)₅CI]CI₂ x H₂0 [Cr(OH₂)₄CI₂]CI x 2H₂0

niebieskofioletowy jasnozielony    ciemnozielony

amoniakaty [Cr(NH₃)₆]³⁺ kompleksy kationowe chromiany - kompleksy anionowa

3KOH + Cr(OH)₃ K₃[Cr(OH)₆] heksahydroksochromian (III)

3KCI + CrCI₃ K₃[CrCI₆] heksachlorochromian (III)

Związki na (II)-

są silnymi reduktorami Cr³⁺ + e <=> Cr²* E° = -0,41V niewiele dwuskładnikowych związków np. CrCI₂; Cr(OH)₂ właściwości zasadowe Cr(OH)₂ + 2H₃0⁺ + H₂0    [Cr(OH₂)₆]²⁺