DSC00083 (2)
• nh4ci + h2o — NH4OH + HCI
• NH4OH — NH4+ + OH • HCI «-> H* + Cl
• NH4* + HzO «-+ NHj + HjO+ - roztwor staje się kwaśny
• CH3COONa + H20 <- CH3COOH + NaOH • CHjCOOH — CH3COO- + H+
• NaOH Na++ OH-
CH3COO- + H20 «-> CHjCOOH + OH- - roztwor staje się
zasadowy
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
DSC00069 (34) Foto rezystory - rezystory półprzewodnika#* który Oh rezystanqa zmienia się pod
img029 (5) ) f(x^3c^f ^ ^ 0(G oH-2.vy Cl b/KyYl baX-o- poi
mechanika modelowanie09 h >e OH PA- r 5 ^Cl > ~ r *= T~ CCS i*rAt “&quo
DSC00085 kccecjC © f^tlOpacam . 3e«C <^an^ prti«*^<jp c01 bccOtejlą/cł* ^ IhedBoiningBoB XMn
DSC00018(1) w 45 1 Ly
AGF00018 + 1 - + I H3N-CH-COO + HCI —► Cl HjN-CH-COOH amino
223 pcx VIII. REAKCJE W ROZTWORACH - ODPOWIEDZI ■ 6. HCI *■ H+ + Cl ; Cm — Cjonów wodorowych 1)
Chemia pH str 1 38 a = n wynika, że stąd [OH ] = [NH4 ] = a • [NH4OH] = 0,0415 • 0,1 = 0,00415 b)(nr
Bufory Bufor amonowy - zasada amonowa (NH3(aq)/ NH4OH) + sól mocnym kwasem (NH4A, np. NH4CI) NH3 - s
DSC01882 NH3 neutralizuje w atmosferze kwasy tworzące się wskutek utleniania S02 i NOx, powstaje&nbs
DSC02117 (3) HjP04 + H20 «-► H3PO4 + OH Przykłady reakcji w środowisku kwasowym: Cl + H,Oł HCI +
więcej podobnych podstron