DSC03112 (3)

t) Ob cz, w stame równowag, stężeń* jodu jeśli tężenia wodoru , Mowodoru wynoszą odpowiednio (Hj] = 0 4 8 t0^; moW, |HI| »

3.53 10* mołrt

c) Oblicz w ttame równowag, stężeń* jodowodoru ,eełi stężenia wodoru i toóo wynoszą: (Hj) = 2 24 10*³ moł/i (l_?J = 2.23 10^ moł/1

: w stan* równowag, ukedu N₂ (g) + 3 H₃ (g)    2 NH_S (g)

wynosi {Ni) = 3 mol/’ (H2} = 9 mol/l. [NH,] * 4 moł/t Obl.cz stężenia początkowe azotu i wodoru

S Podana jest reakcja C (s) -*• Oj (g) ■* -    * CO? (g). Oblicz stałą równowag.

k *ze<- stęzema substancji w stanie równowagi wynoszą (0₂) = 0.02 mol/l. ;C.Oj) - 0.0*t mo:' Jak zmień, stę stężenie ditlenku węgla w stanie równowag.

jeżeli stężeń* tlenu:

a dwukrotnie wzrośnie b) dwukrotnie zmaleje?

W pewmm momencie zachodzenia reakcji: A + 2 B >C stężenia wynosiły {Aj - J mol (B) = 4 mol/i Ile razy zmaleje szybkość reakcji określona równaniem • = k [A] [Bf do momentu, w którym stężenie (A] zmniejszy się do 0,5 moW ?

*0 W zamkniętym naczyniu umieszczono 2 mol/l CO21 8 mol/l H? Po ogrzaniu do temperatury ok 800 C ustaliła się równowaga

a) CO; tg)-*- H; vgł <—- CO (g) + H₂0 (g> (K = 1) Oblicz stężenie każdego gazu w stan* równowagi,

‘ t State równowag: reakcji H; (g) + CO2 /g) -*■■■-■ HjO <gj * CO (g) wynosi, K * 1.6 w temperaturze o* 700*0 OWiczyć stężenia równowagowe eagentow gdy zmuszano po 0.5 mol/l wszystkich składników t2 Dc naczynia o pojemności 1 fttra wprowadzono w temp 490"C dwa mol© HI Jak* będą stęzema wodoru 1 jodu w stanie równowagi K - 45.9 ^łc Dc naczy-ma o oo»em.xjsc> * era wprowadzono 1 moi H₂ 2 mole i, 1 i mole HI Jak* oęcą ssętea poszczegoirycn substancji * stan* równowag, w temp 49C*CtK=45.9-‘