DSC03114 (3)

h) Oblicz w Klonie rownowwtjl ntężenie jodu roił; itytun* w/*/. (utlcwiHlnMi wynoszą odpowiednio (Hal ^r 0,4 8 10¹ ł*H) * 383 1i)^Jmolfl

o) obllr,z w tii.iino równowagi stężenie Jodawodoru |«ŚH w.*.' * rxxt«*w jodu wynowm (H?) 7,24 10 ’ Wtoi/I, (Iz) ■ 2.23 to "<v

W słonie równowagi układu N, (9) * 3 H, (g>    2 mh g

m_Vj«inM wynosiły |N..j ■ 3 mol/l. |M,J - 9 moM. (NH-,| = 4 msM ObŁcz Itężnme pooltątkbwe azotu i wodoru.

8    Podana |ont i.niKoja C (a) • Oj tfl) -    " CO, (g) Obl.cz stalą równowag.

K jr.-ell stężenia substancji w stanic równowagi wynoszą (0_?) * 0 32 mott (00,1 * 0.04 mol/l. .lak zmioni się stężenie dltlenku węgla w *fan*e rćwr-cwag;

itv<t|i stężenie tlenu

a) dwukrotnie wzrośnie b) dwukrotnie zmaleje?

9    W pewnym momencie zachodzenia reakcji; A *■ 2 B > C stężeni w/-©**/

(A)    2 mol/l , (B) ° 4 mol/1 Ile razy zmaleje szybkość reakcj¹ ofcrefcona

równaniem v ^r- k [A] (B]‘ do momentu, w którym stężenie (A; zmrsejszy vę do 0.6 mot/l ?

10, W zamkniętym naczyniu umieszczono 2 mol/l CO, i 8 mo!/l H_?. Po ogrza' - do temperatury ok, 800"C ustaliła się równowaga

a) CO.- (g)+ Hj tg) -    •- CO (g) + H,0 (g) (K= 1) Obleź stężenie

każdego gazu w stanie równowagi.

11    Siaki równowagi reakcji H* (g) + CO, (g) «?-    * H,0 (g) + CO <g) wynosi

K - 1,6 w temperaturze ok 700 ’C. Obliczyć stężenia równowagowe reagentów, gdy zmieszano po 0,5 mol/l wszystkich składników

12    Do naczynia o pojemności 1 litra wprowadzono w temp 490°C dwa m&e Hi. Jakie będą stężenia wodoru i jodu w stanie równowagi K- 45.9

13    Do naczynia o pojemności 1 litra wprowadzono 1 mol H„>. 2 mole h i 3 mole H! Jakio będą stężenia poszczególnych substancji w stanie równowag; w temp. 490ⁿC (K * 45,9).