DSCN4095

Stan gazowy

Gaz doskonały

>    Cząsteczki (atomy) substancji w stanie gazowym są

w nieustającym ruchu. Poruszają się niezależnie od siebie I ulegają częstym zderzeniom. Wzajemne zderzenia ciągle zmieniają kierunek poruszania się cząsteczek. Model ten nosi nazwę gazu doskonałego i można go scharakteryzować następującymi założeniami:

>    Gaz składa się z cząsteczek (atomów) będących w nieustającym, przypadkowym ruchu.

>    Cząsteczki*(atomy) można traktować jako punkty bezwymiarowe. Można zaniedbać wymiary cząsteczek. Średnica cząsteczek (atomów) jest znacznie mniejsza od średniej drogi między zderzeniami.

>    Zderzenia cząsteczek i atomów są -zderzeniami sprężystymi**.

Stan gazowy

W praktyce mamy do czynienia z gazami rzeczywistymi, które mają określone wymiary a pomiędzy cząsteczkami gazu występują różnego rodzaju

oddziaływania.

Gazy rzeczywiste, nie spełniające założeń gazu doskonałego można doprowadzić do takiego stanu, że jego własności będą zbliżone do własności gazu doskonałego.

Można to osiągnąć przez dostateczne obniżenie ciśnienia lub podwyższenie temperatury. Im większe natomiast jest ciśnienie i niższa temperatura, tym większe są odstępstwa gazu rzeczywistego od podanych niżej praw gazu doskonałego

Prawa gazu doskonałego (prawa gazowe):

•    prawo izotermy (prawo Boyle‘a-Mariotta),

•    prawo izobary (prawo Gay-Lussaca),

•    prawo izochory (prawo Charłesa),