DSCN4157

/>

SumkAm* amlpM twnwk oanczMt symbolem MI°,^I) lub wg r.ow«ej| (notacji jako AmII*(I). jest entalpii reakcji powstawania I muf* związku J* li pierwiastków w Mi stanach t/w podstawowych. Wyrażana jest w kJ/mol

Stan podstawowy pierwiastka jeM to jago aojtrwalua odmiana w danych warunkach. W przypadku standardowej entalpii raafceji waranki te ocmaccąją: ciśnienie koniecznie I bart (-10* Pa) a temperatura zwyczajowo 29t K.

Zgodnie Z ta definicją raafceja tworzenia I mola CO* bądzie reakcją pomiędzy czystym tkoetn (a nie powietrzem) w postaci cząsteczkową) (a nie złomowej) a wąglani w pomści grafitu w srap. 29tK i pod ciśnieniem I bnra.

Standardowe entalpie tworzenia pierwiastków są rówas cero. np. AJi^OO * 0.

trakU

Reakcje tworzenia t sSsndsntnee entalpie tworzenia riekfcj wody, ditleakn azotu i denku wągia

Hjui + HOwHiOm    ó^iAHjO) - -246 kJ/mol dla 2V« K

M N** ♦ Oaw - NO**)    A^H*(NO,)- OSkJAnol dU 29t K

^ ._T«uft^-PfL.    A^H*(CO)- -llOkJ/mol dła29tK

Jak widać, tworzenia HjOui je* '**k*ją egzotermiczną. a tworzenie NO* reakcją rndom mkzną

Ciepła tworzenia

Związek

HPp

HNO^

CO^

CO

NH

NO.

NO

*•»

*«©

kj/moi

•265.86

•241.79

92.30

•173.22

•811.32

110.54

.393.42

-46.19

♦90.37

♦33.85

Zwózek

so

so

aw

3d»)

KCL—

Na OH

^c>Sv

CH,OH^

CjHfOH _tCł

CH^COOH*

CgHaie)

AH® kJ/mol

•296.86

•385.18

•410.99

436.90

•426.77

•74.85

•238.57

-277.65

-487.01

-49.03

29S