fizyczna5

fizyczna5





sć>(y: wM


- I


Pi


wm


Równowagi chemiczne


^V"yyr.rozważanych warunkach reakcja nic przebiega, gdyż    1    '

l§L jęli; reakcja przebiegi w podanych warunkach samorzutnie 10 jcsc co:

Najlepsze warunki do samorzutnego przebiegu reakcji co:

Reakcja nie może samorzutnie przebiegać gdy:    £0~'>0 ^    L—I-^

^ Reakcja chemiczna nic może przebiegać w warunkach stałego cenienia i ś:a|cj temperatury gdy:    0*O

Ola reakcji dysocjacji termicznej !Jta m \ ha warunek równowagi przy T.p * eona; to:    =    ~r ^



&&< O

" K Obliczanie ACU reakcji z AGbm tworzenia składników: *

7R. Standardowa entalpia swobodna tworzenia substancji:    ° *-o



W równaniu izotermy rćzkcji AC ■ RT In X • RT )

r^. Wyrazje m000^jf 0v^;up.    'licy R    —:~s?^n^w*:    -r>Ai -* 5?

Zależność K ■ f(T) można wyrazić wzorem: a,5"ó leg X - - (AG0/!")-, przy czym prawa stronę równani^


I! H 2_r:c

In z.. wielkość X oznacza    jj£


można wyrazić w następujących jednostkach:    J | I )

"T% W 25 °C dane są poiencjzfy termodynamiczne następujących'reakcji:

HL. - 1/2 Osi*. ■ K-O-,.. ^ AG, ■ • 5-.5 kcal


fsS:


H;Ou


f:kjL_ H.Or


AG: - - 2.0 kcal . AG,--0.5 kcal

Obliczona aG two.ienia K:ÓC<. Iai„, wynosi:    5,1    CjŁ Ł* C

tworzenia I:-O c:sr.!e: i-n w pwó-wnar.iu z aG%t. HjO gazow-j wartość:

^ Technolog chce zbudować reaktor, do którego w 7 * 7C0 °C wprowadzono CO poć ciśnienie.". »C asm., o a;*-* wodną pod ciśnieniom 5 acm . tak aby produkty CO» i H: miały ciśnienie cząstkowe po 1.5 acm. Stała równowagi reakcji wynosi 0.7. Proces ten teoretycznie jest:    nnożAJ iM    11

'S2. W temperaturze 600 °C ciekła cyna w obecności O* utlenia się do stałego SnO. AGJ reakcji - * ■•Ifl.ć kJ/ńi'dT7

'•Czy reakcja ta przebiegnie w obecności argonu, którego ciśnienie cząstkowe wyniesie 10** acm?    m&LZc&Ł*


■i«i


IV. I twt|


/CC


2L p er-a-

5>W S 1


ii i M

fa«£o 1 a


CH,,,, i Cj 11 |p C{ *■ l/2 0.t-CO2 H:0 g ■ 2 H;01


M.O


H*


IGO*


reakcji:

AG4, -

-27.0

6G": i

i 2.0

óG4,-

• 33.3

óG#4-

- 3.0

óG4j s

56,7


Wynika z togo, ze reakcja

CO* | • H;*. — H;0|(| * COCcJ będzie przebiegać:


3^ W przemyśle przesiekają reakcję, dla których AG* ma wartość dodatnią:

ii


/±(~°

/u/ó

O O-yjLlA»    (?•

±o:aj>:!o 1


.rtnejltiZfUic

wo.

6'.


Badana reakcja polimer —> produkt przebiegała w określonym kierunku samorzutnie, a była reakcją


fizrn.^ kf^^L

KV?

j >0


cndotermiczną.-N- podstawie tych danych o strukturze produktu można powiedzieć, ze:

2> Jeśli reakcja przebiega z wysokim stopniem przemiany, to takiemu przypadkowi odpowiada najlepiej -<-vvaności stałej równowagi:    ahUif^ • *r

I7ji\zinoiŁ pomiędzy stałymi równowagi wyrażonymi przez różne wielkości dla reakcji, w których reagenty ^^są uaźami doskomłymi moua być nastesuiace:    •    »/ . i.

. ffim

. m A:    Hi:


Ola równań w faaic gazowej rzadko urywa się Kt. Dlatsgo. z=:    ^    « i? < M ■»    ^ 3 rrt "    ’ • .

Stała K, nic zalezy od g ^    od i>'s. ci5^\    zlO J *■*    0}f*'t*in

(fc)Z podanych staNch rówńowad od ciśnienia zalezy:    J    eo    r _

p    Ko.^JC<

® ŁŁf    '-'«Vw fi I Zr i S po^.i^V . i


L


i


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
52172 Segregator1 Strona7 Informacja do zadań 1,213 4 pkt Rozdział VIIŁ Równowaga chemiczna Dane są
Chemia fizyczna • termodynamika molekularna 2009/2010 12 4. W stanic rozważanej równowagi, wszystkie
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 13 N.V 4. W stanie rozważanej równowagi, wsz
Zdjęcie0530 (2) Stan równowagi chemicznej Gdy szybkości rsakcjl w obu kleru wytwarza sl^ stan r
Zdjęcie0533 równowaga chemicznaEntalpia swobodna Gibbsa Istrueye następjjaca zaleznosc ag = ao® * R
Zdjęcie0839 Stała dysogacji Do reakcji dysocjacjl można zastosować prawo równowagi chemicznej i napi
page0389 381Równoskładność — Równoważniki chemiczne więc znajdujące się w stanie równowagi tak samo
page0390 382    równoważniki chemiczne — Rosburgh i tlen mogą tworzyć z sobą wiele zw
koło chyba I 07 SPRAWDZIAN TESTOWY 8 listopada 2007 1! Katalizator enzymatyczny wpływa na j Sta
Obraz 12 Jest 7 systemów oceanicznych, które kontrolują równowagę chemiczną
Program zajęć laboratoryjnych, cd, AGH Laboratorium IV - Kinetyka i równowaga chemiczna -

więcej podobnych podstron