3582308714

Laboratorium chemii fizycznej
Sprawozdanie z ćwiczenia: „Kalorymetryczne wyznaczanie efektów cieplnych rozpuszczania soli w wodzie"
Ćwiczenie przeprowadzili:	Ocena z przygotowania:	Ocena ze sprawozdania:
-
- Pietruszko Adam
- SyzdekJarosław

1. Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia było wyznaczenie całkowitego molowego ciepła rozpuszczania soli w wodzie.

2a. Wprowadzenie teoretyczne

Efekty cieplne procesów wyznacza sią mierząc ich entalpią - H. Jak każda ekstensywna funkcja stanu jest ona funkcją dwóch spośród trzech parametrów: p,V,T oraz ilości składników: H{p, T, th, n_2t ..., n*), a jej różniczka zupełna ma postać:

dH =

dp+f^O dT+yi

lar l„_e u

dH

dn„

dn_r_

W warunkach izobaryczno - izotermicznych wyrażenie to przyjmuje postać:

■]    (i), gdzie

)p,T.n_ArB    L**¹® J_p

jest to entalpia molowa cząstkowa, czyli udział składnika B w entalpii roztworu. Wyrażenie (1) przyjmie więc postać:

dli =^yjTH_Bdn_B (2)

Ponieważ ekstensywne funkcje stanu są funkcjami jednorodnymi stopnia pierwszego wzglądem ilości składników, zatem można skorzystać z twierdzenia Eulera:

^    , (3)

a

Różniczkując wyrażenie (3) otrzymujemy:

dH =]T/i₈dn_B +J^n_BdH_s (4)

B    B

Wyrażenia (2) i (4) są tożsamościowe równe, skąd wynika, że Z^a^a ⁼⁰,

0

Wniosek z tego że przyrosty entalpii molowych cząstkowych nie są niezależne od siebie.