3582316537

SPRAWOZDANIE Z CHEMII FIZYCZNEJ

BADANIE KINETYKI REAKCJI POMIĘDZY JONAMI JO~ i j~
Skład zespołu prowadzącego doświadczenie: ŁUKASZ GUŁAJSKI RAFAŁ SZCZYPIŃSKI	Ocena z przygotowania	Ocena ze sprawozdania

Cel ćwiczenia

Badanie kinetyki reakcji:

JO; 15J- + 6H⁺ -> 3J₂ + 3H₂0

oraz przedyskutowanie możliwych jej mechanizmów, wyznaczenie równania kinetycznego.

Podstawy teoretyczne

Równanie kinetyczne reakcji (szybkość reakcji) można zapisać jako: _v_ 1    d[A]_    1 d[B]_    1 d[X]_    1    d[F]

a    dt    b dt    x dt    y dt

gdzie a, b, x, y są współczynnikami stechiometiycznymi [A], [B], [X], [Y] - stężenia molowe reagentów.

W naszym przypadku;

_{v =} _dUO_Łl _{= km}[_H*jr

Rząd reakcji - suma wykładników r = a+fi + y-₃ dany wykładnik potęgowy określa rząd reakcji względem reagenta, przy którego stężeniu występuje. Aby wyliczyć rząd reakcji względem poszczególnych reagentów stosuje się metodę szybkości początkowej wykorzystując metodę różnicową Van’t Hoffa. Oznacza to, że aby wyznaczyć szybkość

początkową zastępujemy pochodną

rf[X]

dt

ilorazem przyrostów skończonych

AU]

/SL

W celu określenia wartości szybkości początkowych reakcji, mierzy się czas powstania określonej, niewielkiej ilości jodu. Dlatego do mieszaniny substratów na początku doświadczenia dodaje się określoną ilość czynnika redukującego powstający w reakcji jod. W naszym przypadku czynnikiem redukującym jest Na₂S₂0₃ (tiosiarczan sodu). Nie reaguje on bezpośrednio z jodanem (szybkość nieznana), ale reaguje natychmiastowo z powstającym jodem

2S₂0₃ + J₂ —^    +2 J

Gdy Na₂S₂O_a zużyje się całkowicie, powstanie wtedy wolny jod który zabarwi na niebiesko dodaną uprzednio niewielką ilość skrobi. Aby wyznaczyć początkową szybkość reakcji,