3582319980

REAKCJA CHEMICZNA:

PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY)

L1. Reakcja syntezy: A + B = AB S02 +02 = S03 L2. Reakcja analizy AB =A+B CaC03 = CaO + C02 L3. Reakcje wymiany pojedynczej: A + BC = AC + B Fe + CuS04 = FeS04 +Cu 1.4. Reakcje wymiany podwójnej: AB+CD =AD+CB HCI + NaOH =NaCI +H20

Gaz doskonały nazywamy pewien wyidealizowany stan

materii (fazy gazowej) spełniające

warunki:

-cząsteczki gazu zachowują się jak jednorodne kule doskonale sprężyste

-obj ętość własna j aką zajmuj ą może być zaniedbana w stosunku do objętości gazu

-cząsteczki gazu są w ciągłym ruchu, nieustannym ruchu a zderzenia między nimi są -doskonale sprężyste -cząsteczki gazu nie oddziaływają na siebie do czasu zderzenia

-ruch cząsteczek jest całkowicie chaotyczny.

Stan gazowy - brak kształtu, zdolność do rozprężania, przyjmuje kształt naczynia w którym się znajduje. Cząsteczki gazu przemieszczają się z różną szybkością. Średnia szybkość poruszania się cząsteczek w gazie jest zależna wyłącznie od ich masy molowej i temperatury. Podczas obniżania temperatury gazu maleje średnia szybkość cząsteczek, zaś zwiększanie ciśnienia powoduje zmniejszenie średniej odległości między nimi Stan dekły - objętość w bardzo niewielkim stopniu zależy od ciśnienia, mała ściśliwość, brak stałości kształtu, przyjmuje kształt naczynia w którym się znajduje.

Stan stały - sztywna postać wyrażona strukturą krystaliczną, stałość kształtu i objętości Prawo zachowania masy - we wszystkich reakcjach chemicznych suma mas produktów równa się sumie mas substratów.

Prawo stosunków stałych - stosunek ilości wagowych pierwiastków łączących się w dany związek chemiczny jest stały

Prawo stosunków widokrotnych - Jeżeli dwa pierwiastki tworzą ze sobą kilka związków chemicznych, to masy jednego z nich, wiążące się z taką samą masą drugiego pierwiastka, mają się do siebie jak proste liczby naturalne.

Prawo Gay-Lussaca - objętości substancji gazowych, które mierzone są w tej samej temp. i w tym samym ciśnieniu, biorące udział w reakcji chemicznej mają się do siebie tak jak proste liczby naturalne.

Prawo Ayogadra - W tych samych warunkach fizycznych tj. w takiej samej temperaturze i pod takim