3582322043

SPRAWOZDANIE ĆW. NR 5

TEMAT: Szybkość reakcji chemicznych i równowaga chemiczna.

Celem zajęć laboratoryjnych było zapoznanie się z czynnikami mającymi wpływ na szybkość reakcji i na równowagę chemiczną.

Przebieg zaieć:

Zad. 1. Zależność szybkości reakcji od stężenia substancji reagujących (badanie kinetyki reakcji LandoltaY

W zlewkach o pojemności 50 cm¹ przygotowano roztwór zawierający jodan(V) potasu, kwas narkowy(VI) i skrobię w ilościach podanych w poniższej tabeli. Cylindrem miarowym odmierzono 5 cm¹ siarczanu (VI) sodu, wlano do mieszaniny w zlewce, szybko wymieszano i odmierzano czas aż do momentu pojawienia się granatowego zabarwienia. (Wyniki zanotowano w tabeli). Czynności wykonano dla wszystkich podanych roztworów zawierających różne stężenia jodanu(V) potasu.

	Zawartość zlewki				0,01 M Na2S03	Cfao3 [mol/dm^1]	Czas W
Lp.	0,02 M KI03	woda	0,5 M h2so4	skrobia
1	5 ml	30 ml	1 ml	0,5 ml	5 ml	2,4*10"^1	19,09
2	10 ml	25 ml	1 ml	0,5 ml	5 ml	4,82*10’^1-	9,94
3	15 ml	20 ml	1 ml	0,5 ml	5 ml	7,2*10"^1	5,88

Obliczenia:

1) V,= 5 ml = 0,005 dm¹ Ckio3 ⁼ 0,02 M C= n/V —»n= C*V n= 0,005*0,02= INO-²mola KI0₃

V_c= Vkxo3⁺ V£qo+ VH2so4⁺ Vskrobia^4- V_na2so3⁼ 5+30+1+0,5+5=41,5 ml= 0,0415 dm¹ C=n/V_c= (1*10"²)/0,0415= 2.4*10^M

2) V₂= 10 ml= 0,01 dm¹ Cgto3 ⁼ 0,02 M n=C*V= 0,01 *0,02= 2*10‘² V,= 0.0415 dm¹

C= ( 2* 10" )/ 0,0415= 4.82*10'¹ M

1

V₃= 15 ml= 0,015 dm¹

2

Ckio3 ⁼ 0,02 M