3582322040

SPRAWOZDANIE

ĆW.NR 11

TEMAT: PODSTAWY ELEKTROCHEMII

Celem zajęć laboratoryjnych było zapoznanie się z przebiegiem elektrolizy.

Zad. 1. Potencjały standardowe układów redoks.

Na podstawie podanych poniżej wartości standardowych potencjałów układów redoks określono możliwość reakcji w grupie następujących utleniaczy: KMn0₄, FeCl₃, i reduktorów: KI, KBr. Sprawdzono doświadczalnie trafność doboru, przeprowadzając reakcje między roztworami utleniaczy i reduktorów zakwaszonymi 4 M roztworem H₂S0₄. W reakcjach, w których powstaje wolny jod lub brom, zidentyfikowano je dodatkowo na podstawie zabarwienia warstwy dodanego chloroformu.

E°= +1,52 V E°= +0,77 V E°= +0,53 V E°= +1,09 V

Pt/ Mn(V, H₃0",Mn^Ł Pt/ FeNFe²-Pt/I*T Pt/ Br₂, Br

vn

E°= +1,52 V E°= +0,77 V

E°= +0,53 V E°= + l,09 V

KMn0₄---------> KI

FeCl₃""    KBr 10 Br+ 2Mn0₄-+ 16 H⁺ ^ 2Mn* + 5Br₂ + 8H₂0 10 r+ 2Mn0₄- + 16 I-r -> 2Mn²⁺+ 5h + 8H₂0

Jony jodkowe i bromkowe utleniły się.

Jon bromkowy po utlenienieniu przyjął barwę słomkową.

2T + 2Fe³⁺ —> 2Fe³⁺+ I₂

Żelazo jest utleniaczem. W reakcji wydzielił się wolny jod.

Zad.2. Zależność przebiegu procesu utleniania i redukcji od środowiska reakcji.

Do trzech zlewek o pojemności 50 cm³ nalano po około 2 cm³ 0,1 M roztworu siarczanu(IV) sodu. Roztwór w pierwszej zlewce zakwaszono 2 M roztworem H₂S0₄, do drugiej dodano stężonego roztworu NaOH, trzecią próbkę pozostawiono bez zmian. Następnie do każdej ze zlewek dodawano kroplami, mieszając, 0,1 M roztwór KMn0₄. vn    a

2Mn0₄-+ S0₃²-+ 6H⁺ -> 2Mn²⁺ + 5SOf + 3H₂0

Bezbarwny

VI

2Mn0₄*+ SO,²* + 2OH* -> 2Mn0₄²* + SO,²* + H₂0

Zidony

IV

2Mn0₄*+ 3S0₃²* + H₂0 -> Mn0₂f + 3S04²* + 20H*

Brunatny osad