3818438773

SPRAWOZDANIE ĆW. NR 6

TEMAT: Stężenie jonów wodorowych. Wskaźniki pH.

Celem zajęć laboratoryjnych było zapoznanie się z metodami oznaczania pH roztworu oraz z zachowaniem się wskaźników w poszczególnych roztworach.

Zad. 1. Badanie zmiany barwy wskaźników w roztworach o różnych wartościach pH.

Do trzech probówek wlano po około 2 cm³ roztworu wzorcowego o znanym pH. Do każdej z nich dodano dwie krople następujących wskaźników: oranż metylowy, błękit bromotymolowy, fenoloftaleina. Zanotowano barwę wskaźników, następnie porównano uzyskane wyniki z wartościami pH zawartymi w poniższej tabeli:

Lp.	Wskaźnik	Barwa	Barwa zanotowana
1	Oranż metylowy	Czerwona gdy pH < 3,2 Żółta gdy pH > 4,5	Żółta
2	Błękit bromotymolowy	Żółta gdy pH <6 Niebieska gdy pH > 7,6	Żółta
3	Fenoloftaleina	Bezbarwna gdy pH <8,2 Malinowa gdy pH > 10	Bezbarwna

Roztwór wzorcowy: 5 pH

Z powyższej tabeli wynika, że pH badanego roztworu znajduje się w przedziale od 4,5 - 6.

Na podstawie użytych w doświadczeniu wskaźników nie można określić dokładnego pH roztworu.

Z ad. 2. Sprawdzanie odczynu wybranych roztworów.

Do ośmiu ponumerowanych probówek dodano kolejno po 1 cm³ następujących roztworów: 0,1 M HC1,0,1 M CH3COOH, 0,1 M NaCl, H₂0(destylowana), 0,1 M NH_3(aq), 0,1 M NaOH, 0,1 M NH4CI, 0,1 M K2CO3. Przygotowano osiem papierków wskaźnikowych. Z każdej probówki pobrano opłukaną i osuszoną bagietką kroplę roztworu. Następnie zwilżono nią jeden papierek wskaźnikowy i zanotowano jego zabarwienie.

Roztwór	Otrzymana barwa
0,1 M HC1	czerwona
0,1 M CH3COOH	bezbarwna
0,1 MNaCl	bezbarwna
H20 (destylowana)	bezbarwna
o,imnhjm	niebieska
0,1 MNaOH	niebieska
0,1 MNH4CI	niebieska
0,1 MK2C03	niebieska

Z ad. 3. Oznaczenie pH roztworu.

Określono wartość pH roztworu otrzymanego od prowadzącego ćwiczenia stosując metodę opisaną w doświadczeniu 1.