3582323110

Zadanie 29.

Omów wpływ atomu X (X - pierwiastki z tego samego okresu) w związkach typu

XHn na moc tych

kwasów.

Moc kwasów beztlenowych rośnie w obrębie okresu ze wzrostem elektroujemności atomu X.

Zadanie 30.

Jak można przewidzieć moc kwasu tlenowego na podstawie samego wzoru strukturalnego?

Jedną z reguł mocy kwasu jest zawartość w jego cząsteczce atomów tlenu nie związanych z wodorem

(a związanych bezpośrednio z atomem centralnym) . Im więcej takich atomów tym kwas jest mocniejszy.

Zadanie 31.

a)    Co rozumiemy przez moc kwasu?

b)    Uszereguj następujące kwasy w kierunku wzrastającej mocy (niektóre mogą być porównywalnej

mocy):    HCI04, H3B03,    H2S04,    H3P04,    H2S03, HN03 Który z wyżej

wymienionych kwasów ma

największą, a który najmniejszą wartość pKa?

a)    moc kwasu - jakościową miarą mocy kwasu jest stopień oddawania protonów (H+). Miarą tej mocy jest zazwyczaj ujemny logarytmze stałej dysocjacji (pKa).

b)    H3B03, H3P04, H2S03, H2S04, HN03, HCI04 najmniejsza wartość pKa - HCI04 (najmocniejszy kwas)

największa wartość pKa - H3B03 (najsłabszy kwas)

Zadanie 32.

Jak stopień dysocjacji słabego elektrolitu, np. słabego kwasu zależy od stężenia roztworu? Jakie prawo

określa tę zależność? Napisz odpowiedni wzór.

Zależność stopnia dysocjacji elektrolitu od stężenia roztworu określa prawo rozcieńczeń

ccr

Ostwalda.

Dla słabych elektrolitów stopień dysocjacji jest wartością bardzo małą dlatego można przyjąć 1 - a = 1, wtedy otrzymujemy

Z powyższego równania wynika, że im mniejsze stężenie tym większy stopień dysocjacji.

Zadanie 33.

Napisz jakie reakcje zachodzą, gdy do buforu octanowego dodamy:

a)    mocnego kwasu;

b)    mocnej zasady.

a)    CH3COO- + HA —► CH3COOH + A

b) CH3COOH + MOH CH3COOM + H20

Zadanie 34.

W laboratorium są dostępne 0,1 molowe roztwory NaOH, HCI, amoniaku i kwasu octowego.